Determinacion De La Masa Molar De Un Gas

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN GAS


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Resumen
En esta práctica se realizo la recolección de un gas, para determinar la masa de este, en este caso de oxigeno mediante la combustión de permanganato de potasio (KMnO4), una vez obtenido todos los datos comolo es la altura de la columna de agua, peso de el KMnO4, antes y después de la combustión, temperatura del agua y demás datos procedimos a efectuar los cálculos correspondientes para determinar la cantidad de O2, arrojando como resultado 30,29 g lo que es muy similar al peso molecular del O2 el cual es de 32 g.

____________________________________________________________________________OBJETIVOS:

- Determinar la masa molar de un gas mediante la combustión de un determinado compuesto químico.

-Mirar cuales fueron las posibles causas de error por las cuales el valor encontrado para la masa molar no coincide con el valor que se debía haber encontrado.

Palabras claves permanganato de potasio, masa molar, volumen del gas, ley de Avogadro.

INTRODUCCIÓN:
La hipótesis deAvogadro: Avogadro propuso que a volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas. Como el número de partículas es proporcional a la cantidad de sustancia, resulta que a temperatura y presión fijas el volumen ocupado por un gas es proporcional a la cantidad de sustancia. El valor numérico de la cte. de Avogadro es 6.022137x1023.
Mol: un mol esla cantidad de cualquier sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el que hay exactamente en 0.012 Kg de carbono 12.
Ecuación de estado de un gas ideal: al relacionar ecuaciones que indican que el volumen de un gas depende de T, 1/P y n, respectivamente la ecuación resultante se puede escribir así: PV=nRT, donde n es la cte. universal delos gases.
ECUACION DE ESTADO DE UN GAS IDEAL: es una de las expresiones más importantes en fisicoquímica, establece que en cualquier muestra de gas con un comportamiento ideal, si se permite que una de las cuatro variables (cantidad, presión, volumen o temperatura) cambie, los valores de las otras tres variables serán tales que se mantendrá un valor cte. para R, entonces:
P=n/V (RT) =(m/M)/VRT=ρ/M (RT) (1)
M=ρ (RT/V) (2)

METODOLOGÍA:

Determinación de la masa molar de un gas:
Se peso un tubo de ensayo que estaba en un Becker, se taro, luego se pesaron 0,3001 g de KMnO4, se colocaron en el tubo de ensayo a este se le coloco un taponcito de lana de vidrio y se procedió nuevamente a pesar, se tao con un corchoq tenía una manguera.
En un platoncito lleno de agua se lleno una probeta con agua hasta el tope, se la coloco boca abajo y se le conecto la manguerita del tubo de ensayo, se encendió un mechero para lograr la combustión del KMnO4, se continuo con la combustión hasta que dejaron de salir burbujas, se retiro la manguera, se midió la altura de la columna de agua, y se peso nuevamente el tubo deensayo con la lana de vidrio y los residuos de la combustión de KMnO4, y se procedieron a hacer los cálculos respectivos.

DATOS Y RESULTADOS:
Figura 1: montaje

* Peso de KMnO4
W1=115,9486 g ; peso inicial
W2=115,8956 g ; peso final
T=21°C ; temperatura ambiente

* Altura de columna de agua= 107ml
* A mm de Hg107mmH2O×1atm1O330mmHg×644mmHg0.846atm=79mmHg

* (3)

P=P atm-Pca-valor columna de agua
P=644mmHg-7.9mmHg-18.65 atm
=617.45 mmHg
=0.8125 atm

* W1-W2=115.9486g-115.8965= 0.0521g

* PM=WRT/ (PV)
(0.053x0.082x294.15)/ (0.8125x0.053)
=30.29g/mol

* Error relativo: 32-30.2932×100=5.34%

* La reacción que ocurre es:
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+ O2

El permanganato de potasio por la acción del...