Determinacion De La Masa Molar De Un Líquido Facilmente Vaporizable

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE

OBJETIVOS:

1. Aplicación de los conceptos de gases ideales en la determinación y cálculo de la masa molar de un compuesto químico.

2. Ilustrar el método experimental utilizado para la obtención de masas molares de líquidos volátiles.

INTRODUCCION:

El estado gaseoso es un estado de la materia que secaracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tales como su expansibilidad y su facilidad de difusión en otros gases.

El comportamiento físico de los gases lo determinan 4 variables fundamentales como son la presión, el volumen, la temperatura (absoluta) y la cantidad de sustancia (moles), alconocer tres de estas variables podemos calcular la cuarta, mediante la utilización de la ecuación de los gases ideales.

Se puede determinar la masa molar (M) de un liquido fácilmente vaporizable al agregar un exceso del liquido a un recipiente, calentar el conjunto hasta vaporizar todo el liquido y expeler del recipiente el exceso de vapor, luego enfriar y pesar el recipiente y el liquidocondensado. El peso del líquido condensado debe ser igual al peso del vapor que llena el recipiente a la temperatura hasta la cual se calentó y a la presión atmosférica. Al conocer el volumen del recipiente y suponiendo que el vapor del liquido fácilmente vaporizable presenta comportamiento de gas ideal se puede calcular fácilmente su masa molar.

La ecuación del gas ideal (ec. 1), donde P es lapresión, V es el volumen del recipiente, n es el numero de moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura absoluta, se puede modificar para el calculo de la masa molar del gas.

P.V = n.R.T (ec. 1)

Como el numero de moles del gas, n, es igual al peso del gas, w, dividido por la masa molar, M, la ecuación del gas ideal se puede expresar como en la ecuación 2.

P.V= (w/M)R.T (ec. 2)

Utilizando esta ecuación modificada, se puede calcular la masa molar conociendo el peso del gas, el volumen ocupado por el gas, la presión a la cual esta el gas (presión atmosférica en nuestro caso) y la temperatura del gas que se toma en el momento de la ebullición de la muestra problema.

NORMAS DE SEGURIDAD:

Acetona:

La inspiración de vapores en el caso de elevadasdosificaciones tiene efectos irritantes sobre las mucosas afectando las vías respiratorias, en el caso de dosis muy elevadas tiene como consecuencia estados narcóticos (dolores de cabeza, vómitos, salivación, nauseas, vértigo, angustia, narcosis) y posibilidad de coma. Tras la ingestión aparecen trastornos gastrointestinales y tras la resorción la misma serie de síntomas antes citada. En caso desalpicaduras en el ojo pueden presentarse daños en la cornea. Fácilmente inflamable.

EQUIPOS Y REACTIVOS:

* 1 vaso 600 ml

* 1 termómetro

* 1 alfiler

* 1 plancha de calentamiento

* 1 banda de caucho

* 1 pedazo de papel aluminio

* Piedras de ebullición

* 1 pera

* 1 balón de fondo plano

DIAGRAMA DE FLUJO:

Banda de caucho
Pedazo depapel aluminio


Agujero pequeño
Con un alfiler
tapar asegurar
el papel aluminio
perforar tener menor que sobre
longitud posible2 ml del líquido problema
Destapar el balón
Pesar el balón

adicionar


Dentro de un vaso de 400 ml
Con una pinza de nuez
Tapar el balón

suspenderlo...