DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO.

QUIMICA

(63.01)


TRABAJO PRACTICO N°: 3





DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO.








INTEGRANTES:


DATOS:


Volumen leído en la probeta = 0,043 dm3Presión atmosférica = 1 Atm


Temperatura Ambiente = 18 ºC = 291 K


Presión parcial del vapor de agua a 18 ºC = 15,477 mmMg


Masa del Magnesio = 0,044 g


Altura de la columna deagua = 115 mm

Presion parcial del hidrogeno (pH2):

Patm = PH2 + Pvap. agua + Pcolumna de agua


hH2O . δH2O = hHg . δðg

hH2O = 11,5 cm

δH2O = 1 g/cm3

δðg = 13,6 g/cm3

hHg = hH2O. δH2O . 1

δðg

hHg = 8,45 mmHg

760 mmHg 1 Atm

8,45 mmHg x = 0,0111 Atm = hHg = Pcolumna de agua

Pvap. agua = 15,477 mmHg

760 mmHg 1 Atm

15,477 mmHg x = 0,0203 Atm = Pvap. aguaPH2 = Patm ð Pvap. agua ð Pcolumna de agua

PH2 = 0,986 Atm - 0,0203 Atm - 0,0111Atm

PH2 = 0,9686 Atm

VOLUMEN DE HIDROGENO (En CNPT )

Pcnpt . Vcnpt = P0 . V0

Tcnpt T0


Vcnpt= P0 . V0 . Tcnpt

T0 Pcnpt

Vcnpt = 0,9686 Atm . 0,043 dm3 . 273 K

291 K . 1 Atm

Vcnpt = 0,039 dm3

MASA MOLAR DEL MAGNASIO (DET. EXPERIMENTALMANTE)

Ec. Molecular.

Mg (s) +2HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

Él numero de moles de Magnesio es igual al numero de moles de Hidrogeno.

24,4 dm3 1 mol H2 (g)

0,039 dm3 x = 1,7443 mol H2 (g) = mol Mg

1,7443 mol Mg 0,044 gMg

1 mol Mg x = 25,224 g Mg

ERRORES:

Error absoluto:

24,3 g ð 25,224 g = 0,924 g

Error relativo por ciento:


0,924 g . 100 = 3,80 %

24,3 g

7.-


Si se produce una fugadel gas obtenido:

Hay menos gas ð menos PH2 ð menos volumen ð menos masa de Mg ð Exceso.



Si el Mg utilizado contiene impurezas no atacables por el Cl (Aq):

Va a quedar Mg sin reaccionar! va a haber menos H2 ! menos PH2 ! menos volumen ! menos masa de Mg ! Exceso.


Si se comete un error en la pesada de Mg:

Si pesamos mal el Mg nos va a dar una masa molar de este más grande...