Determinacion De La Masa Molar Del Mg

Universidad de Oriente
Núcleo de Sucre
Departamento de Química
Laboratorio de Química I

Determinar la masa molar del magnesio

Profesor: Bachiller:
Gustavo Liendo Alexander GuevaraCI: 24.754.853.

Cumaná junio del 2012
INTRODUCCIÓN
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas.
La Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada porprimera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometria, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de unelemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia
La masa molar, es la masa por unidad de sustancia, o sea la masa de un mol de un elemento o de un compuesto químico. Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura y su unidad en el sistema internacional es gramos por mol (g/mol). Su valor numérico coincide con el de la masa molecular,pero expresada en gramos/mol en lugares de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude a una sola molécula, la masa corresponde a un mol (6.02X1023) de moléculas.
La masa molar, en definitiva, expresa la masa de un mol en gramos. Si la masa molecular de una sustancia en umas es P, la masa molar de dicha sustancia también será P, pero expresada en gramos.
Paracalcular la masa molar, hay que recurrir a la tabla periódica de elementos, si tomamos el caso del agua (H2O), veremos, que una molécula esta compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno, quitando decimales, es 1 uma y la del oxígeno, 16 umas. Al sumar estos datos de los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno, obtenemos una masa molecular de 18g por lo tanto la masa molar del agua también es de 18 gramos.
El número de Avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elementos que hay en un mol. El número de Avogadro es una constante que equivale a 6.0221367X1023 moléculas/mol.
En la determinación de la masa molar de magnesio, se medirá el volumen de hidrogeno desprendido cuando una masa conocida del magnesioreacciona con exceso de acido clorhídrico, según la siguiente ecuación química:
Mg(S) + 2HCl (a.c) MgCl2 (a.c) + H2 (g)
Si pesamos exactamente la masa de un trozo de magnesio, de acuerdo con las reacciones estequiometricas, el número de moles de hidrogeno obtenido es igual al numero de moles de magnesio que reaccionan. Para medir el número de moles de hidrogeno, podemos recurrir a la ecuaciónde los gases ideales:
P.V=n.R.T
n=P.VR.T
Para obtener el número de moles de hidrógeno, que indirectamente nos dará los de magnesio, es necesario saber la presión a la que se encuentra el hidrógeno, teniendo en cuenta que al recogerlo sobre agua lo que tendremos será una mezcla de gas (hidrógeno y vapor de agua) a la temperatura a la que se encuentra el agua (ley de Dalton).
Conocidos losvalores de la masa y los moles de magnesio, el cálculo de la masa molar del magnesio es evidente.
Los principales objetivos de esta práctica son determinar la masa molar del magnesio que reacciona con el ácido clorhídrico; estimar los errores durante una experiencia de laboratorio y determinar la masa en gramos de una cinta de magnesio.

METODOLOGÍA
Se practicó, llenando con agua corriente una...