determinacion de la masa molecular del dioxido de carbono

Introducción
Los Carbonatos son los segundos minerales más encontrados en la corteza de la Tierra. Éstos incluyen en su fórmula química el ion poli atómico CO32- y, generalmente, están presentes enla naturaleza como incoloros o blancos (excepto carbonatos de cobre y cobalto). Algunas de sus características incluyen: su aspecto lapídeo y la insolubilidad en agua. No obstante, son solubles enmuchos ácidos, como es el caso del ácido nítrico. Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.
El carbonato más abundante es elcarbonato calcio (CaCO3) que se encuentra en diferentes formas minerales (calcita, aragonito) y forman rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol). Otro carbonato comúnmente utilizadoes el bicarbonato de sodio, éste es un compuesto sólido cristalino soluble en agua, con sabor alcalino leve. Se encuentra como mineral en la naturaleza y se puede producir artificialmente. Asimismo,el carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida, su fórmula química es Na2CO3. Este carbonato es usado sobretodo en la fabricación de jabón, vidrio y tintes y es conocidocomo barrilla, natrón, sosa Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y sosa.
Debido a su carácter como sales del ácido carbónico (débil), los carbonatos se utilizan también como bases. Al reaccionar ácidosfuertes con el ácido carbónico (H2CO3), se establece un contacto entre el carbonato y el ion H+. El carbonato se torna más instable y se descompone, produciendo el CO2. Se libera dióxido de carbono y endisolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado.
Esta reacción se resume en: CARBONATO + ÁCIDO  CO2 (g) + H2O (l) + sal

OBJETIVO DELA PRACTICA.
El objetivo de la práctica es doble. Por una parte se determinará el peso molecular del
carbonato cálcico ( CaCO3 ). Por otro lado se estimará la riqueza en peso de carbonato cálcico...