Determinacion De La Razon De Cambio Cp Cv

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE: TERMODINAMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION DE LA RAZON Cp/Cv

PRELABORATORIO No: 2POSTLABORATORIO No: 2

NOMBRE DEL ALUMNO:

FECHA: DIA: HORA:

MAESTRO DE PRÁCTICA:

CALIFICACION: ____________

DETERMINACION DE LA RAZON Cp. /Cv.
OBJETIVO:
El alumno determinara elcociente de la razón Cp/Cv para el aire, por el método de Clement y Desormes.
GUIA DE ESTUDIO:
1. Describa el método Clement y Desormes para determinar el valor de la relación Cp/Cv. se tiene unamasa de gas inicial con una presión ligeramente superior a la atmosférica a temperatura ambiente con un volumen inicial que será constante, se libera un poco de gas para igualar presiones donde setoma la ecuación PiViγ=PaViγ, donde γ= Cp/Cv.
2. Defina proceso adiabático y proceso isocorico. En el adiabático no fluye calor hacia el sistema pero se extrae trabajo, por tanto dq=0 y la energíainterna cambia por la cantidad de trabajo efectuado dU=dw. En el isocorico es en el que el volumen no cambia por lo tanto dV=0.
3. Dentro del método de Clement y Desormes, ¿Por qué se considera quela expansión es adiabática y reversible? Porque la expansión es muy rápida se considera adiabática y como la diferencia de presiones es pequeña se considera reversible.
4. ¿Qué le sucede a latemperatura del sistema en una expansión adiabática? Se mantiene constante.
5. Deduzca la ecuación (4) a partir de la ecuaciones (1), (2) y (3).

6. Defina capacidad calorífica, Cp y Cv, ¿en quéunidades se expresan? Cp en esta la p indica la restricción de que la presión permanece constante y en Cv el volumen es constante, y sus unidades son kJ/K, unidades de trabajo/unidades detemperatura.
7. Enuncie el principio de Equiparticion de la Energía. En un sistema en equilibrio existe una energía media de kT/2 por molécula RT/2 asociado a cada mol a cada grado de libertad. Lo cual...