Determinacion de la sal de mohor

DOSAJE REDOX

DETERMINACION DE LA FORMULA DE LA SAL DE MOHR
I. OBJETIVOS

* Determinar la formula de la sal de MOHR hidratada
* Realizar una valoración de oxidación – reducción típica

II. FUNDAMENTO TEORICO
El potencial de oxidación depende de la relación de las concentraciones de las formas oxidadas y reducidas de los iones que intervienen, para la reacción
Formaoxidada +n electrones forma reducida, el potencial E que adquiere el electrodo indicador, a 25°C está dada por:

E=E° + 0.0591 log [oxid]
n [red]
Donde E° es el potencial normal de oxidación del sistema, el potencial del electrodo depende, entonces de la relación de estas concentraciones
Durante la oxidación de un reductor o la reducciónde un oxidante, la relación (y por esto el potencial), cambia más rápidamente en la proximidad del pto. Final de la reacción. De esta manera las titulaciones que implican tales reacciones (ejm. Hierro ferroso con sulfato cerico o permanganato de potasio) se pueden seguir potenciometricamente y obtener curvas de titulación con un cambio brusco de potencial, en el pto. De equivalencia. El electrodoindicador es generalmente un alambre o lamina de platino pulido y el oxidante se coloca generalmente en la bureta
Principio de la experiencia
En un beaker que contiene 10ml de una solución de diodo de concentración 0.03 molar, se adiciona unas gotas de “agua de almidón “. La solución se vuelve azul se echa poco a poco 10.5ml de thiosulfato de sodio Na2 S2O3 0.1M, la solución se decolora.Ha ocurrido una reacción redox, que hace intervenir los pares I2 /I- y S2 O3-2 / S4O6-2
a) El diodo es reducido en ion ioduro I- según la semiecuacion electrónica

I- + 2 e- 2I-
Coloreado Incoloro

b) El ion thiosulfato se oxida en un ion tetrahionato S2O6-2según la semiecuacion electrónica
2S2O3-2 S4 O6-2 +2 e-
La ecuación balanceada será
I2 +2e- 2I-
2S2 O3-2 S4 O6-2+2e-

I +2 S2O3-2 2 I-+S4 O6-2 REACCION TOTAL

1. ¿Cómo ubicar el punto de equivalencia?
En elcaso del dosaje del S2 O3-2 por el I2 , es el cambio de color el que determina el punto de equivalencia. Y se puede utilizar el almidón para identificar la presencia de Iodo
La reacción es
Alm. + I2 + 2S2 O3-2 Alm. + 2I- + S4 O6-2
(Azul intenso) Incoloro Incoloro Incoloro

Luego la desaparición del color azulcorresponde exactamente al punto de equivalencia.
2. Consideración
a) El almidón es interesante porque nos permite verificar la presencia del Yodo. es el indicador más conveniente para identificar la presencia de Yodo ya que toma un color azul con una intima cantidad de Yodo ya que es incoloro en ausencia de Yodo
b) La experiencia puede ser realizada al revés , dosificando el diodo por elthiosulfato
c) El diodo es un elemento poco soluble en agua , para preparar una solución con este producto debemos disolverlo en una solución de Ioduro de potasio ,(K+ +I-).la reacción de esta disolución es :

I2 + I- I-3 Donde I-3 ,es muy soluble en agua y tiene el mismo comportamiento

3. ¿Cómo calcular laconcentración de la solución de Iodo?
La ecuación del dosaje del diodo por el thiosulfato es:

I2 + 2S2 O3-2 2I- + S4 O6-2

Se dosifica un volumen VI de solución de yodo con una solución de thiosulfato de concentración Cs
* Lo que se busca es: la concentración del yodo CI
* Lo que se determina experimentalmente es :la cantidad de thioslfato echada a la...