DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD copia

Páginas: 2 (253 palabras) Publicado: 11 de febrero de 2016
DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD
DE UNA DE UNA SAL FeSO4

ESPOL
Integrantes:
Verónica Mier.
Diego Saico.

Objetivos
GENERAL:
ESPECIFICOS:
Determinar la solubilidad de Curva desolubilidad.
una sal (FeSO4) a diferentes Solubilidad del sulfato ferroso,
temperaturas.
temperaturas diferentes.
Uso correcto de materriales
Reporte
correcto
de
mediciones observadas.Reporte de incertidumbre de
instrumentos.

Metodología
Baño María:
Sistema de calentamiento, el cual permite que la
temperature se mantenga constant en el proceso de
experimentación.La temperatura máxima que alcanza el sistema es de 100°
C.

Recomendaciones
Nivel del agua por encima del de la solución.
Procurar tapar el instrumento.
El agua se debe cambiar conregularidad, para evitar la
propagación de bacterias.

Curva de solubilidad
80
70
60
50
Masa del soluto por cada 100 g de solvente

40
30
20
10
0
25

30

35

40
Temperatura

45

5055

Calculos
 
 

 

Cápsula (m1)

Cápsula con
solución (m2)

Cápsula con
soluto (m3)

Importancia
Usado para elaboración de remedios, en el caso de la
anemia.
Para purificaciónde agua.
Eliminar fosfatos en las plantas.

Video

Bibliografía
Daniel J. Pasto, C. R. (2003). Determinación de estructuras orgánicas. Barcelona: Reverté S.A.
Ecured. (2 de Enero de2005). Sulfato ferroso. Obtenido de Ecured:
http://www.ecured.cu/Sulfato_de_hierro
instrumentosdelaboratorio.net. (17 de Septiembre de 2015). Baño María. Obtenido de Instrumentos
delaboratorio: http://www.instrumentosdelaboratorio.net/2012/05/bano-de-maria.html
javeriana. (17 de Septiembre de 2003). INTRODUCCION A LA METODOLOGIA DEL
LABORATORIO. Obtenido dejaveriana.edu.ec/:
http://www.javeriana.edu.co/Genetica/Novedades/INTRODUCCION%20A%20LA
%20METODOLOGIA%20DEL%20%20LABORATORIO.pdf
Manuel Gavilánez Cambo, O. M. (2010). Química.
 

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