Determinacion de la Solubilidad


Informe de laboratorio


Determinación de la solubilidad
Química orgánica


Autores:
Meza Camila
Rojas Camila
Sánchez Francisca
Ulloa Constanza

Docente:
Garrido Salgado Stephanie








28, agosto de 2014

Introducción
La química orgánica se basa en una sola premisa la cual es que la estructura molecular determina el comportamiento químico. Además estoscompuestos cuando están en solución estos están solvatados, es decir “es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto”, por ende todos estos compuestos al estar en reactantes, productos y estados de transición pueden estar solvatados. Los compuestos orgánicos no son solubles en agua esto es por la polaridad, o sea, por las cargas que tienes e incluso por lacantidad de carbonos que tiene los compuestos orgánicos. En este práctico lograremos ver si los solutos (que es componente de menor cantidad) se disuelven en el disolvente (compuesto de mayor cantidad), en diferentes medios: frio y calor.

Objetivos
Por medio de un proceso experimental determinar la solubilidad de sólidos orgánicos en disolventes.
Reconocer cómo se comporta el agua frente acompuestos orgánicos.















I.-Resultados

I.a- Determinación de la solubilidad.
Disolvente

Sustancia
Acetona
Alcohol

Éter
Benceno
Hexano
Agua destilada

Almidón
I.F
S.C
P

I.F
S.C
P
S.F
I.F
S.C
P
I.F
S.C
P
S.F
S.C

Albúmina
I.F
S.C
P
I.F
S.C
P
I.F

I.F
I.C
I.F
I.C
S.F
S.C

Azúcar
I.F
I.C
I.F
I.C
I.F
I.F
I.C
I.F
I.CS.F
S.C

Benzoico
I.F
S.C
I.F
S.C
S.F
I.F
S.C
P
I.F
S.C
P
I.F
S.C
P


Signos convencionales

I.F Insoluble en frío S.F Soluble en frío
I.C Insoluble en caliente S.C Soluble en calor
P Precipita al enfriar la solución caliente







Discusión
Disponiendo de una serie de tubos con una variedad de sustancias pulverizadas (Almidón, Albumina, Azúcar y Benzoico).Experimentamos diferentes resultados de solubilidad en diferentes disolventes orgánicos. Además tomamos en cuenta sus respectivos puntos de ebullición; Acetona 56ºC, Alcohol 78,37ºC, Éter 34,60ºC, Benceno 80ºC, Hexano 68ºC y Agua destilada 100ºC.
En primer lugar tenemos la sustancia Almidón, la cual fue insoluble en frio y soluble en calor, dejando precipitado al enfriarse, a excepción del agua queno precipito y el éter que disolvió la muestra solo por su bajo punto de ebullición. Con esto podemos decir que el almidón solo es diluido por completo en el agua y esto se debe a que presenta una elevada polaridad eléctrica. Y solo en calor es capaz de disolverse con los demás disolventes, pero al volver a enfriarse vuelve a precipitar.
En segundo lugar tenemos Albumina, la cual fue insolubleen frio e insoluble en calor en los disolventes éter, benceno y hexano. En el caso del agua se disolvió completamente, y en acetona y alcohol fue soluble al exponerlo al calor. “La solubilidad de las proteínas depende de varios factores: A mayor interacción con el solvente mayor será la solubilidad. La solubilidad aumenta rápidamente al incrementar la fuerza iónica. Esto explica por qué lasalbúminas y las globulinas precipitan al 80% o 50% de saturación respectivamente, de 0-60°C la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura pero a valores superiores las proteínas precipitan debido a que la energía térmica es suficiente para destruir los enlaces no covalentes que estabilizan la estructura terciaria, exponiendo a los solventes hidrofóbicos a disminuir la constante dieléctrica delsolvente acuoso y por tanto causan la precipitación” (Perez,1992)
En Tercer lugar tenemos el azúcar el cual solo se disuelve en el agua. “La interasociación de las moléculas del agua, implica la existencia de enlaces por puentes de hidrogeno entre los grupos hidroxilos de las moléculas asociadas, por lo que es de esperar que para que un compuesto orgánico sea soluble en agua, debe poseer unos...