determinacion de la temperatura en el sistema fenol agua

Determinación de la temperatura de solución del sistema fenol-agua a diferentes concentraciones
INDICE
OBJETIVOS..............................................................................4
INTRODUCCIÓN......................................................................4
ANTECEDENTES TEÓRICOS................................................4MATERIAL................................................................................7
DESARROLLO.........................................................................9
DATOS , CÁLCULOS Y RESULTADOS................................10
GRÁFICAS...............................................................................15
CONCLUSIONES....................................................................18BIBLIOGRAFÍA........................................................................19
CUESTIONARIO......................................................................20

OBJETIVOS:
Determinar la temperatura de solución del sistema fenol-agua a diferentes concentraciones.
Expresar gráficamente la dependencia entre la composición y la temperatura de miscibilidad.
Identificar en una gráfica de temperatura contracomposición, las áreas correspondientes a una y a dos fases.
Determinar la temperatura critica de la solución del fenol en agua.
INTRODUCCIÓN
El propósito de este experimento es el determinar las temperaturas de solucion del sistema fenol-agua a diferentes concentraciones e identificar en una grafica de temperatura de miscibilidad contra composicion las areas que comprenden una fases o dos fases.
Paralograr este proposito se prepararan 5 ml de soluciones fenol-agua a las siguientes concentraciones, 25%,35%,45%,55%,65%,75% y 85% respectivamente, donde priemro se pesara la cantidad de fenol a agregar al agua, para cada una de ellas, esto se logra atraves de una regla de tres, una vez obtenidas las soluciones se someteran a un baño de agua (baño maria), de donde se tomaran las temperaturas a lascuales las oluciones se vuelven miscibles, esto es que de encontrarse turbias pasan a ser lucidas.
Una vez concluida esta parte del experimento, se retirara la solucion del baño de agua y se toemara la temperatura a la cual la solucion pasa de ser misicible a turbia. posteriormente se graficaran las temperaturas de miscibilidad contra el porcentaje peso para obetener una grafica que se asemeje auna campana , en esta grafica se señalaran las fases correspondientes.
ANTECEDENTES TEÓRICOS:
Los sistemas liquido-liquido se pueden subdividir en tres grupos:
1.- De miscibilidad ilimitada en los dos componentes.
2.- De miscibilidad limitada que varia en función de la temperatura y pasa a ser de miscibilidad ilimitada a determinada temperatura.
3.- De miscibilidad limitada que a ningunatemperatura (a presión ordinaria) pasa a ser de miscibilidad ilimitada.
El primero es un sistema homogéneo, de una sola fase y los dos últimos son sistemas heterogéneos que se caracterizan por la presencia de una superficie de separación entre sus fases. El sistema fenol-agua es de miscibilidad limitada, con una determinada concentración de sus componentes y al calentarse, la superficie deseparación desaparece a cierta temperatura; es decir llego a tener miscibilidad completa.
Esta temperatura de miscibilidad viaria con la concentración. En un diagrama de temperatura contra composición, las temperaturas de miscibilidad llegan a tener un valor máximo. Solubilidad de pares líquidos parcialmente miscibles.
Temperatura máxima característica de solución.- Cuando una pequeña cantidad de anilinase agrega al agua a temperatura ambiente y se agita la mezcla se disuelve formando una sola fase. Sin embargo cuando se adicionan cantidades mayores de anilina, se producen dos capas de líquido. Una de ellas, la inferior, consiste de una pequeña cantidad de agua disuelta en la anilina, mientras que la superior está constituida de una pequeña cantidad de anilina disuelta en agua. Si agregamos...