Determinacion de las propiedades quimicas de los alcoholes

Caracterización de alcoholes analizando su comportamiento químico

Departamento de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad del Valle, A.A. 2536.
Fecha de Realización: 8 de Octubre de 2013.
Fecha de Entrega: 16 de Octubre de 2013.

1. Objetivos
General
Estudiar las propiedades químicas de los
alcoholes y poder diferenciarlos química y
experimentalmente.

Específicos
Realizar yentender las reacciones que
involucren adiciones o rompimientos de los
enlaces C-O y O-H en los alcoholes.
Evaluar la reactividad y características de
alcoholes monohidroxilos y polihidroxilos.

2. Metodología experimental
La práctica se dividió en varias partes que
involucraron
diferentes
reacciones
relacionadas con los alcoholes.

Para la oxidación del alcohol con
permanganato depotasio se colocaron 1.0mL
de etanol y 0.5mL de permanganato de
potasio en un tubo de ensayo, se calentó y
se observó lo que ocurría.
Luego se mezclaron 1.0mL de ácido acético,
1.0mL de alcohol isopentílico y 0.2mL de
ácido sulfúrico concentrado. Se calentaron
hasta su ebullición. Luego se transfirió la
mezcla a un vaso de agua fría y se
observaron unas gotas aceitosas en la
superficie,esta mezcla presentaba un olor
particular.
Luego se mezclaron 1.0mL de agua de
bromo con varias gotas de alcohol alílico, se
agito y se observó lo que ocurría con la
coloración del agua de bromo. En otro tubo
de
ensayo
se
agregó
1.0mL
de
permanganato de potasio al 0.1% y se le
adicionaron varias gotas de alcohol alílico, se
agito y se observó el cambio que ocurría en
la coloración dela solución.
A un tubo de ensayo se le adiciona 1.0mL de
etilenglicol, un trozo de sodio limpio y gotas
de fenolftaleína. Se observó lo ocurrido.

Por ultimo en tres tubos de ensayo diferentes
se adiciona 1.0mL de hidróxido de sodio al
10% y varias gotas de sulfato de cobre, luego
a un tubo se le adicionaron varias gotas de
alcohol etílico, al segundo tubo etilenglicol y
al terceroglicerina, cada uno se agito de
manera constante y se observó lo ocurrido.

4. Datos y Cálculos
4.1. Oxidación de etanol con KMnO4:Se
produjo una mezcla purpura, y al recibir el
calentamiento, cambió su coloración a café,
aclarándose cada vez más y produciendo
burbujas. Al final se forma un precipitado café
oscuro, y una fase menos densa de un café
muy claro.

rosado-fuxia,
sedesprendimiento
de
presumiblemente es
observado.

puede
sentir
calor
y
vapor,
hidrogeno el gas

4.6. Formación de glicolato y glicerato de
cobre: Se hace mezcla de hidróxido de sodio
10% y sulfato de cobre, la mezcla se torna
azul claro. A esta mezcla se le agrega etanol
y no sucede nada, luego se le agrega
etilenglicol y la mezcla se torna un poco más
clara y se nota un poco aceitosa en elfondo;
por último se agrega glicerina y la mezcla se
oscurece, también se nota un precipitado
correspondiente a un exceso de sulfato de
cobre.

5. Resultados y discusión
4.2. Formación de acetato de isopentilo:
Se forma una mezcla amarillenta muy clara,
después de calentarse, se observa turbiedad,
y una sustancia aceitosa se forma en el
fondo, al trasvasarla al agua fría se lasustancia aceitosa queda sobre la superficie
y se detecta un olor característico a banano.

4.3. Reacción de alcohol alílico con agua
de bromo: La solución de agua de bromo al
inicio es de color ámbar, al agregarle el
alcohol alílico se torna transparente
confirmando que hubo reacción.
4.4. Reacción del alcohol alílico con
permanganato de potasio: El purpura del
permanganato de sodio se tornacafé oscuro
al agregar el alcohol alílico, al agitarse se
forma un precipitado oscuro, tiempo después
se aclara y se forma una fase de amarillo
claro y el precipitado, la fase amarilla
corresponde a la glicerina.
4.5. Reacción de etilenglicol con sodio: Al
agregar el sodio se forman una burbujas, al
adicionar el indicador, la mezcla se torna

Los alcoholes son compuestos orgánicos que...