Determinacion De Las Propiedasdes Caracteristicas De Una Sustancia Pura

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E “Dr Jose Manuel Siso Martinez”
3 año Sección “B”

Determinación de las Propiedades Características de una Sustancia Pura

Integrantes:*Angie Rodriguez
* Angie Sojo




Índice
1- Las sustancia Puras
2- Propiedades de las Sustancias Puras
3- Clasificación de las Sustancias Puras
4- ¿Cómo se determina si una sustancia pura es un elemento o un compuesto?
5- Disoluciones de una Sustancia Pura
6- Componentes deuna Disolución
7- Curva de Calentacion de una Sustancia Pura
8- Punto de Fusión de una sustancia pura
9- Que es una mezcla?
10- Punto de ebullición
11- Punto de Fusión
12- Materiales
13- Conclusión


























Respuestas:

1. Sustancias Puras:
Son aquellas que mantienen lamisma composición y propiedades en toda su extensión. Están formadas por partículas iguales.

2. Propiedades de las Sustancias Puras:
Las sustancias puras están formadas por partículas  (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen  propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica  y numerosas  propiedades más. 

3. Clasificación de las Sustancias Puras:
-  Las sustancias puras son de dos tipos:
* Elementos: Es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo
*Compuestos: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tablaperiódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.

4. ¿Cómo se determina si una sustancia pura es un elemento o un compuesto?
-Elemento: sustancia que está formado por elementos de la misma clase o especie (ej, ozono, oxigeno, nitrógeno, azufre sólido, etc) Ozono O3 (solo formado por átomos de oxigeno)

Compuesto: Molécula formada por elementos de distinta clase (ej, aguaH2O , formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxigeno)

5. Disoluciones de una Sustancia Pura:
* Disolución de gas en gas (por ejemplo el aire): Para separar sus componentes hay que licuar el aire, enfriándolo muchísimo, y luego calentarlo y hacerlo hervir a distintas temperaturas (una para cada componente).

* Disolución de sólido en líquido (por ejemplo el agua del mar) Paraseparar sus componentes primero hay que evaporar el agua
* Aleación. Es una disolución de dos o más metales o de un metal con otro componente sólido como el carbón. Para formarlas, hay que fundir los metales, mezclarlos y dejarlos enfriar. Para separar los componentes primero hay que fundirlos.

6. Componentes de una Disolución
Todas las disoluciones tienen dos componentes:
-El disolvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción
- El soluto es el componente que está en menor proporción. Una disolución puede contener varios solutos

7. Curva de Calentacion de una Sustancia Pura
a) Haz el montaje de la figura.
b) Pide ayuda para introducir el termómetro en el corcho y, encender el mechero (El matraz contiene agua destilada y un trozo de “platoporoso”, para regular la ebullición).
c) Cuando empieces a calentar, toma datos de la temperatura, cada minuto.
d) Toma 2 ó 3 medidas más, desde que el agua hierva.
e) Representa los datos de temperatura (T) en función del tiempo (t).

8. Punto de Fusión de una sustancia pura
Determinaremos el punto de fusión del naftaleno, usando un baño de agua. El naftaleno es nocivo por...