determinacion de mg en un antiacido

Primer actividad práctica
Técnica USP para la determinación de H2SO4 en una muestra de reactivo técnico:
Antes del ensayo tiene una identificación para H2SO4 teniendo que dar positivo ensayo desulfato.
1- Esquema:
Materiales: Sustancias:
Matraz Erlenmeyer de 250mL (tapón de vidrio) H20 Destilada
Pipeta Pasteur. Naranja de metilo
Bureta de 10 mL. Acido sulfúrico concentrado.
Probeta de50mL.
Balanza analítica.
Nota. (Cuando se agregue el acido tener en cuenta que es una reacción exotérmica, dejar enfriar y luego valorar).
SEGURIDAD: utilizar: guantes especiales, lentes, túnica.Trabajar: Bajo campana.
P á g i n a | 2
2- Cálculo aproximado de la concentración de H2SO4.
91gr H2SO4 x 1mol H2SO4 x 1.82 gr H2SO4 x 1000mL = 16.88 moL H2SO4/L
100 gr Sol 98gr H2SO4 1 mL Sol 1L Sol3- C(%) = m H2SO4 x100
m solución
m H2SO4 = n° moles H2SO4 x M (g/mol)
n° OH- = n° H+
2
m H2SO4 = ( M XG)OH- x M(g/mol)
2
C (%) = (M XG) OH- x M (g/mol) x100
2mol
4-Preparación de Hidroxidode sodio 1N
Se utiliza NaOH en escamas o lentejas, estas últimas más puras.
Para preparar una solución de NaOH hay que tener presente que la posible contaminación de la misma esta dada por lacarbonatación con el CO2 del aire, se parte de la base que el carbonato es insoluble en una solución concentrada de NaOH, para ello como primer paso se realizara una solución concentrada de NaOH aprox.50%m/m.
Se masara la cantidad necesaria y se disolverá en la misma cantidad de agua previamente hervida y enfriada en un recipiente de polietileno (tener en cuenta que el Hidroxido de sodio reaccionacon el vidrio).
Una vez finalizada la preparación de la solución se dejara reposar uno a dos días, notaremos que el Na2CO3 presente en la solución como suspensión decantara en el fondo del recipiente.Luego se calculara la toma y se pipeteara del sobrenadante, se hará una dilución de la misma para lograr la concentración deseada. (Utilizar agua hervida y fría).
Se puede almacenar (solución de...