Determinacion de moleculas

1.-) ¿QUÉ ES UNA SAL HIDRATADA? ¿CÓMO SE FORMA?
2.-) REDES CRISTALINAS
3.-) CONCEPTO DE MOL
4.-) CALCULO DEL NÚMERO DE MOLES DEL AGUA RETICULAR
5.-) AGENTES DESECANTES, función del desecador
6.-) ENERGÍA EN LES REACCIONES DE HIDRATACIÓN Y DESHIDRATACIÓN
1.-) ¿QUÉ ES UNA SAL HIDRATADA? ¿CÓMO SE FORMA?
Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de uncompuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su formula es:
CuSO4 XH2O
CaCl2 XH2O
La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y segúntenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.
2.-) REDES CRISTALINAS
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Los compuestos atendiendo a su estructura interna los podemos clasificar en:
2.1.- Moléculas Discretas: Poseen una estructura definida*, suelen estar formadas por pocos átomos y es la característca del enlace covalente.
* Una estructura definida es aquella que estácompuesta por “X” átomos exactos.
2.2.- Redes Cristalinas: Esta materia esta compuesta por unidades elementales denominadas celdillas unidad. Estas se van a enlazar unas con otras indefinidamente
Cuando un cuerpo sólido está ordenado internamente por una red crstalina, presenta externamente aspecto geométrico con caras y aristas denominándose cristal. A veces este término se confunde con el devídrio; siendo el vídrio un cuerpo sólido, transparente y frágil que proviene de la fusión a 1.200º C de una arena silícea mezclada con potasa o sosa. A la temperatura ordinaria constituye una masa amorfa, dura, frágil y sonora. Por lo general es transparente, aunque también puede ser incoloro u opaco, y su color varía según los ingredientes de la hornada.
Según las partículas que compongan alcristal y el tipo de red, vamos a poder hablar de:
a Redes iónicas (sales)
b Redes metálicas
c Redes covalentes
d Redes moleculares
EJ: Red cristalina de NaCl
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a.- Redes iónicas
Son las más comunes, y están presentes en la mayor parte de las sales. Disocian en agua, son duros y frágiles, no son conductores en estado sólido, pero si en estado líquido. Son heteronucleares y existen de dostipos.
Sales anhidridas (sin moléculas de H2O)
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EJ: NaCl
Un átomo de uno rodea a un átomo de otro y viceversa
CuSO4
KCrO4
Hidratos (con moléculas de H2O)
EJ: CuSO4.XH2O
b.- Redes Metálicas
Formadas por elementos metalicos. Todas dan lugar a redes geométricas ordenadas tridimensionalmente. Son homonucleares y reticulares.
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EJ:
Su dureza es muy variable. No son nada frágiles,porque los electrones que están sueltos se mueven y se amoldan al golpe.
c.- Redes covalentes
Forman redes de un solo elemento. En las redes covalentes el ejemplo más característico es el carbono.
Este lo podemos encontrar en la naturaleza con dos formas aleotrópicas: el grafito y el diamante. Las dos tienen la misma composición pero varian en su estructura geométrica interna, dandoles distintadensidad, dureza, color y brillo.
C C
Red de grafito. La distancia entre
C C átomos es distinta que en la red del
diamante. Por eso es más débil.
C C
d.- Redes moleculares
En este tipo de redes las partículas que se unen son directamente moléculas. En los nudos de las redes hay moléculas de un compuesto.
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EJ: Red del yodo (I2)
Son frágiles, la mayoría son solubles, no son conductoresy son blandos, pues sus uniones son muy débiles.
3.-) CONCEPTO DE MOL
Un mol es la unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 12 g de carbono 12. Es una magnitud como puede ser el tiempo (segundos), la masa (gramos) o la distancia (metros). Esa cantidad de...