Determinacion De Peptinas
Páginas: 5 (1244 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
Universidad del Bíobío
Facultad de Educación y Humanidades
Pedagogía en Ciencias Naturales
“Determinación de sustancias Peptinas”
Nombre: Vanesa Bórquez
Docente: Dr. Julio Alarcón
Fecha: 18 octubre 2012
Objetivo general
• Determinar cuantitativamente por el método de Kjeldahl la cantidad de proteína presente en unamuestra de alimento.
Objetivo especifico
• Determinar la concentración de nitrógeno presente en la muestra para luego ser transformado a través de un factor en proteína.
Elementos teóricos
La peptina es un polímero de ácido galacturónico con grados variables de esterificación del ácido urónico agregados de grupos metilo o acetilo. Posee una acción demulcente y absorbentegastrointestinal.
La peptina es un extracto ácido purificado de la pulpa de manzana. También se extrae del desecho de las manzanas tras haber sacado la sidra, que contiene principalmente ácidos galacturónicos parcialmente metoxilados. Otras fuentes de peptina son la guayaba, el plátano, la pera, el durazno y en las zanahorias.
El Método Kjeldahl es un proceso de análisis químico para determinar elcontenido en nitrógeno de una sustancia química.
Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos. Los otros componentes mayoritarios como grasas y carbohidratos y otros compuestros estructurales como la lignina no contienen nitrógeno, pero los aminoácidos de las proteínas si. Otras sustancias como las vitaminas también contienen nitrógeno, pero son una parte muypequeña y tienen una influencia insignificante en el resultado del análisis.
El Método desarrollado por Kjeldahl consta de tres etapas:
1. Digestión: conversión del Nitrógeno (proveniente de las proteínas, por ejemplo) en ion amonio.
2. Destilación: separación por arrastre con vapor del amoníaco y posterior solubilización en una solución ácida de concentración conocida.
3. Valoración:medición de la cantidad de ácido neutralizado por el amoníaco disuelto, lo que indica la cantidad de Nitrógeno presente en la muestra inicial.
Metodología
MATERIAL Y EQUIPO
1.- Balanza analítica, sensibilidad 0.1 mg.
2.- Equipo Kjeldahl
3.- Manto calefactor
4.- pHmetro
5.- Material usual de laboratorio.
REACTIVOS
1.- Acido sulfúrico concentrado, p.a.
2.-Sulfato de potasio o sulfato de sodio, p.a.
3.- Sulfato cúprico, p.a.
4.- Solución de hidróxido de sodio al 15 % . Disolver 150 g de NaOH y completar a 1 litro.
5.- Solución de ácido sulfúrico 0.1 N. Tomar 2.7 mL de H2SO4 conc. y completar a 1 litro, luego estandarizar con Na2CO3 anhidro p.a.
6.- Solución de hidróxido de sodio al 30 %. Disolver 300 g de NaOH y completar a 1 litro.
7.-Solución indicadora de rojo de metilo al 1 % en etanol. Disolver 1 g de rojo de metilo en 100 mL de etanol (95 %).
8.- Solución de hidróxido de sodio 0.1 N. Tomar 4 g de NaOH y enrasar a 1 litro con agua recientemente hervida y enfriada. Valorar con ácido succínico.
9.- Acido bórico al 3 % . Disolver 30 g de ácido bórico y completar a 1 litro.
10.- Indicador de Tashiro: rojo de metilo al0.1 % y azul de metileno al 0.1 % en relación de 2:1, en alcohol etílico.
11.- Solución de ácido clorhídrico 0.1 N. Tomar 8.3 mL de HCl conc. y enrasar a 1 litro. Valorar con Na2CO3 anhidro.
PROCEDIMIENTO
1.- Realizar la muestra en duplicado.
2.- Efectuar un ensayo en blanco usando una sustancia orgánica sin nitrógeno (sacarosa) que sea capaz de provocar la reducción de losderivados nítricos y nitrosos eventualmente presentes en los reactivos.
3.- Pesar al 0.1 mg. alrededor de 1 g de muestra homogeneizada (m) en un matraz de digestión Kjeldahl.
4.- Agregar 3 perlas de vidrio, 10 g de sulfato de potasio o sulfato de sodio, 0.5 g de sulfato cúprico y 20 mL de ácido sulfúrico conc.
5.- Conectar el matraz a la trampa de absorción que contiene 250 mL de hidróxido...
Facultad de Educación y Humanidades
Pedagogía en Ciencias Naturales
“Determinación de sustancias Peptinas”
Nombre: Vanesa Bórquez
Docente: Dr. Julio Alarcón
Fecha: 18 octubre 2012
Objetivo general
• Determinar cuantitativamente por el método de Kjeldahl la cantidad de proteína presente en unamuestra de alimento.
Objetivo especifico
• Determinar la concentración de nitrógeno presente en la muestra para luego ser transformado a través de un factor en proteína.
Elementos teóricos
La peptina es un polímero de ácido galacturónico con grados variables de esterificación del ácido urónico agregados de grupos metilo o acetilo. Posee una acción demulcente y absorbentegastrointestinal.
La peptina es un extracto ácido purificado de la pulpa de manzana. También se extrae del desecho de las manzanas tras haber sacado la sidra, que contiene principalmente ácidos galacturónicos parcialmente metoxilados. Otras fuentes de peptina son la guayaba, el plátano, la pera, el durazno y en las zanahorias.
El Método Kjeldahl es un proceso de análisis químico para determinar elcontenido en nitrógeno de una sustancia química.
Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos. Los otros componentes mayoritarios como grasas y carbohidratos y otros compuestros estructurales como la lignina no contienen nitrógeno, pero los aminoácidos de las proteínas si. Otras sustancias como las vitaminas también contienen nitrógeno, pero son una parte muypequeña y tienen una influencia insignificante en el resultado del análisis.
El Método desarrollado por Kjeldahl consta de tres etapas:
1. Digestión: conversión del Nitrógeno (proveniente de las proteínas, por ejemplo) en ion amonio.
2. Destilación: separación por arrastre con vapor del amoníaco y posterior solubilización en una solución ácida de concentración conocida.
3. Valoración:medición de la cantidad de ácido neutralizado por el amoníaco disuelto, lo que indica la cantidad de Nitrógeno presente en la muestra inicial.
Metodología
MATERIAL Y EQUIPO
1.- Balanza analítica, sensibilidad 0.1 mg.
2.- Equipo Kjeldahl
3.- Manto calefactor
4.- pHmetro
5.- Material usual de laboratorio.
REACTIVOS
1.- Acido sulfúrico concentrado, p.a.
2.-Sulfato de potasio o sulfato de sodio, p.a.
3.- Sulfato cúprico, p.a.
4.- Solución de hidróxido de sodio al 15 % . Disolver 150 g de NaOH y completar a 1 litro.
5.- Solución de ácido sulfúrico 0.1 N. Tomar 2.7 mL de H2SO4 conc. y completar a 1 litro, luego estandarizar con Na2CO3 anhidro p.a.
6.- Solución de hidróxido de sodio al 30 %. Disolver 300 g de NaOH y completar a 1 litro.
7.-Solución indicadora de rojo de metilo al 1 % en etanol. Disolver 1 g de rojo de metilo en 100 mL de etanol (95 %).
8.- Solución de hidróxido de sodio 0.1 N. Tomar 4 g de NaOH y enrasar a 1 litro con agua recientemente hervida y enfriada. Valorar con ácido succínico.
9.- Acido bórico al 3 % . Disolver 30 g de ácido bórico y completar a 1 litro.
10.- Indicador de Tashiro: rojo de metilo al0.1 % y azul de metileno al 0.1 % en relación de 2:1, en alcohol etílico.
11.- Solución de ácido clorhídrico 0.1 N. Tomar 8.3 mL de HCl conc. y enrasar a 1 litro. Valorar con Na2CO3 anhidro.
PROCEDIMIENTO
1.- Realizar la muestra en duplicado.
2.- Efectuar un ensayo en blanco usando una sustancia orgánica sin nitrógeno (sacarosa) que sea capaz de provocar la reducción de losderivados nítricos y nitrosos eventualmente presentes en los reactivos.
3.- Pesar al 0.1 mg. alrededor de 1 g de muestra homogeneizada (m) en un matraz de digestión Kjeldahl.
4.- Agregar 3 perlas de vidrio, 10 g de sulfato de potasio o sulfato de sodio, 0.5 g de sulfato cúprico y 20 mL de ácido sulfúrico conc.
5.- Conectar el matraz a la trampa de absorción que contiene 250 mL de hidróxido...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.