Determinacion De Peso Molecular

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS MÉTODOS DE DUMAS Y DE VICTOR MEYER







EDER A. GÓMEZ FLÓREZ cc 71.772.163
YONATHAN MARIN AGUIRRE cc 1017138436

Grupo No.9




Profesor
Leonardo Betancur Castrillón



Materia
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA



Fecha
30 de Octubre



FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN2007




DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS MÉTODOS DE DUMAS Y DE VICTOR MEYER


OBJETIVOS

✓ Determinar el peso molecular de un vapor condensable por el método de Dumas.
✓ Determinar el peso molecular de un vapor condensable por el método de Victor-Meyer.


MARCO TEÓRICO

Método de Dumas

Es el método más directo para determinar ladensidad de vapor, aunque uno difícil para lograr gran precisión.

Se utiliza un bulbo de Dumas modificado de volumen conocido.

El M de un vapor condensable se puede determinar de una manera sencilla, si se calcula su ρ en forma de vapor y asumiendo comportamiento ideal del vapor, escribiendo la Ecuación de Estado como





Método de Victor Meyer

Este método para medir la densidad de vapores ordinariamente más preciso que el de Dumas, pero requiere un equipo más elaborado.

Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra de un líquido y medir con una bureta para gases, el volumen de aire que es desplazado por el vapor (aparato de Victor Meyer) a condiciones de temperatura y presión conocidas, asumiendo un comportamiento ideal del vapor puede emplearse la forma de laecuación de estado para calcular M.







DATOS Y RESULTADOS


Método de Dumas

Muestra: 8
Compuesto: Metilacetato CH3CO2CH3
Temperatura: 296.15 K
Presión Laboratorio: 643.075 mm Hg
P atmosférica: 0.8462 atm.
PM Teórico Metilacetato: 74.078 g/mol


| |W1 (g) |W2 (g) |Tv (k) |Vb (L) |Wa (g) |Wv (g)|
|Muestra 1 |100.4655 |100.7522 |357.15 |0.224 |0.2264 |0.5131 |
|Muestra 2 |100.4655 |100.7674 |358.15 |0.224 |0.2264 |0.5283 |



Método de Victor Meyer

PM del aire: 29 g/mol

| |T (K) |P atm (atm) |W1 (g) |W2 (g)|V1 (L) |V2 (L) |
|Muestra 1 |301.15 |0.8462 |1.2115 |1.3336 |0.0284 |0.0750 |
|Muestra 2 |301.15 |0.8462 |1.3003 |1.4133 |0.0230 |0.0635 |





CÁLCULOS

MÉTODO DE DUMAS

1. Peso de aire contenido en el bulbo

Wa = Patm x Vb x Ma / R x TlabWa = 0.8462 atm x 0.224L x 29.01g/mol / 0.082atmLmol-1k-1 x 296.15K

Wa 1 = 0.2264 g
Wa2 = 0.2264 g

( aire = 0.2264 g/0.224 L = 1.011 g/L


2. Demostración Wv = (W2 – W1) + Wa

W1 = Wb + Wa
W2 = Wb + Wv

W1 - Wa = Wb Wb = W2 - Wv

W1 - Wa = W2 - Wv

Wv = W2 – W1 + Wa


3. Calcular Wv

Wv = (W2 – W1) + Wa

Wv1 = (100.7522 – 100.4655) + 0.2264 g

Wv2 = (100.7674– 100.4655) + 0.2264 g

Wv1 = 0.5131 g
Wv2 = 0.5283 g


4. Densidad del vapor

ρ1 = 0.5131 g/ 0.224 L = 2.2906 g/L

ρ2 = 0.5283 g / 0.224 L = 2.3585 g/L


5. Peso molecular del vapor

[pic]

PM1 = 2.2906 g/L x 0.082 atmLmol-1K-1 x 357.15 K / 0.8462 atm

PM1 = 79.27 g/mol
PM2 = 79.49 g/mol

PM promedio = PM1 + PM2 / 2
PMpromedio = 89.38 g/mol


| |W1 (g) |W2 (g) |Tv (k) |Vb (L) |Wa (g) |Wv (g) |PM (g/mol) |


Muestra 1 |100.4655 |100.7522 |357.15 |0.224 |0.2264 |0.5131 |79.27 |PMprom (g/mol) | |Muestra 2 |100.4655 |100.7674 |358.15 |0.224 |0.2264 |0.5283 |79.49 |79.38 | |

METODO DE VICTOR MEYER

1. Masa de Muestra

Wv = W2 – W1

Wv = (1.3336 –...