Determinacion De Ph
Páginas: 5 (1072 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2012
de pHPRACTICA 2
ELABORACIÓN DE PAPEL INDICADOR A BASE DE EXTRACTOS NATURALES: UNA ALTERNATIVA FUNDAMENTADA EN EXPERIENCIAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE pH
OBJETIVO: Que el alumno elabore papel indicador con extractos naturales para comprender mejor el concepto de pH así como la valoración de diversas sustancias para obtener su pH.
INTRODUCCIÓN
Emplear los trabajosprácticos de laboratorio como estrategia de enseñanza de la química (Molina et al, 2006), permite contrastar las hipótesis del estudiante y las del profesor al requerir que ambos tengan dominio en el manejo instrumental, en la precisión y en la exactitud de los resultados obtenidos; por otra parte, el trabajo de laboratorio continuo da pie a la necesidad de criterios de rigurosidad claros para lalabor experimental (comprensión de contenidos, establecimiento de relaciones conceptuales, planificación de actividades, interacción entre teoría y practica)constituyéndose en una herramienta motivadora para el estudiante, al generar actitudes científicas y de aprendizaje significativo, en cuanto a la asimilación del conocimiento científico.
LOS EXTRACTOS NATURALES EN LA DETERMINACIÓN DEL pH
Anivel químico, se han sintetizado sustancias orgánicas que al contacto con otras de características ácidas o básicas, reaccionan produciendo coloraciones específicas.
Comercialmente se encuentran sustancias que reaccionan produciendo color en rangos de pH específicos, como los relacionados en la tabla 1.
Tabla 1. Algunos indicadores con su respectivo rango de viraje y color producido
(Briceño yRodríguez, 1997).
ANTOCIANINAS
Las antocianinas son un grupo de pigmentos hidrosolubles ampliamente distribuidos en el reino vegetal, cuyo color puede variar del rojo al azul, pasando por una amplia gama de tonalidades. En general, dichas sustancias adquieren un color rojo en medio ácido y cambian de color a azul oscuro cuando el pH se hace básico, pasando por el color violeta.
Tabla 2.-Dependencia del color del extracto de col lombarda y de los pétalos de rosa
con el pH (Heredia, 2006).
EL PAPEL INDICADOR UNIVERSAL
El indicador universal es una tira de papel impregnada de una mezcla de indicadores que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de pH, por lo que se puede medir en una disolución sin más que comparar el color obtenido al añadir una gota dedisolución con el de referencia que viene en la caja, como la que se observa en la figura 1.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS:
Una solución amortiguadora, buffer o reguladora de pH es aquella que mantiene un valor de pH en rangos estrechos, aún bajo pequeñas adiciones de ácidos o bases fuertes. Este tipo de soluciones es importante, debido a su presencia en sistemas naturales, tales como los fluidossanguíneos, los alimentos y medicamentos, entre otros. En esencia, un buffer está constituido por un sistema de pares compatibles de la misma ‘familia’ de un electrolito débil. (Harris, 2001)
Para esta práctica, su importancia radica en que permiten mantener un valor de pH aproximadamente constante, lo que asegura la validación de la metodología en la medida que estabiliza los sistemas, para poder compararlos valores obtenidos en la tira reactiva comercial, con aquellos encontrados con la tira de papel indicador preparado.
DESARROLLO
En el siguiente esquema (figura 2) se presenta la estructura metodológica general a desarrollar, dividida en cuatro aspectos, que comprenden desde la preparación de los indicadores a partir de extractos naturales, hasta la aplicación de los mismos.
Al finalizarcada uno de los esquemas aparecen algunos interrogantes que serán abordados por los estudiantes al momento de realizar la práctica, con el fin de corroborar la comprensión del proceso mediante la formulación de sus propias hipótesis.
PASO 1: Preparación de indicadores
Se elaborarán tres indicadores naturales a partir de col Lombarda, rosas rojas y curry.
Es importante tener en cuenta que...
ELABORACIÓN DE PAPEL INDICADOR A BASE DE EXTRACTOS NATURALES: UNA ALTERNATIVA FUNDAMENTADA EN EXPERIENCIAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE pH
OBJETIVO: Que el alumno elabore papel indicador con extractos naturales para comprender mejor el concepto de pH así como la valoración de diversas sustancias para obtener su pH.
INTRODUCCIÓN
Emplear los trabajosprácticos de laboratorio como estrategia de enseñanza de la química (Molina et al, 2006), permite contrastar las hipótesis del estudiante y las del profesor al requerir que ambos tengan dominio en el manejo instrumental, en la precisión y en la exactitud de los resultados obtenidos; por otra parte, el trabajo de laboratorio continuo da pie a la necesidad de criterios de rigurosidad claros para lalabor experimental (comprensión de contenidos, establecimiento de relaciones conceptuales, planificación de actividades, interacción entre teoría y practica)constituyéndose en una herramienta motivadora para el estudiante, al generar actitudes científicas y de aprendizaje significativo, en cuanto a la asimilación del conocimiento científico.
LOS EXTRACTOS NATURALES EN LA DETERMINACIÓN DEL pH
Anivel químico, se han sintetizado sustancias orgánicas que al contacto con otras de características ácidas o básicas, reaccionan produciendo coloraciones específicas.
Comercialmente se encuentran sustancias que reaccionan produciendo color en rangos de pH específicos, como los relacionados en la tabla 1.
Tabla 1. Algunos indicadores con su respectivo rango de viraje y color producido
(Briceño yRodríguez, 1997).
ANTOCIANINAS
Las antocianinas son un grupo de pigmentos hidrosolubles ampliamente distribuidos en el reino vegetal, cuyo color puede variar del rojo al azul, pasando por una amplia gama de tonalidades. En general, dichas sustancias adquieren un color rojo en medio ácido y cambian de color a azul oscuro cuando el pH se hace básico, pasando por el color violeta.
Tabla 2.-Dependencia del color del extracto de col lombarda y de los pétalos de rosa
con el pH (Heredia, 2006).
EL PAPEL INDICADOR UNIVERSAL
El indicador universal es una tira de papel impregnada de una mezcla de indicadores que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de pH, por lo que se puede medir en una disolución sin más que comparar el color obtenido al añadir una gota dedisolución con el de referencia que viene en la caja, como la que se observa en la figura 1.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS:
Una solución amortiguadora, buffer o reguladora de pH es aquella que mantiene un valor de pH en rangos estrechos, aún bajo pequeñas adiciones de ácidos o bases fuertes. Este tipo de soluciones es importante, debido a su presencia en sistemas naturales, tales como los fluidossanguíneos, los alimentos y medicamentos, entre otros. En esencia, un buffer está constituido por un sistema de pares compatibles de la misma ‘familia’ de un electrolito débil. (Harris, 2001)
Para esta práctica, su importancia radica en que permiten mantener un valor de pH aproximadamente constante, lo que asegura la validación de la metodología en la medida que estabiliza los sistemas, para poder compararlos valores obtenidos en la tira reactiva comercial, con aquellos encontrados con la tira de papel indicador preparado.
DESARROLLO
En el siguiente esquema (figura 2) se presenta la estructura metodológica general a desarrollar, dividida en cuatro aspectos, que comprenden desde la preparación de los indicadores a partir de extractos naturales, hasta la aplicación de los mismos.
Al finalizarcada uno de los esquemas aparecen algunos interrogantes que serán abordados por los estudiantes al momento de realizar la práctica, con el fin de corroborar la comprensión del proceso mediante la formulación de sus propias hipótesis.
PASO 1: Preparación de indicadores
Se elaborarán tres indicadores naturales a partir de col Lombarda, rosas rojas y curry.
Es importante tener en cuenta que...
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