Determinacion De Propiedades Físicas

REPORTE No.1
DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FISICAS

RESUMEN
Se realizo la extracción de cristal violeta por medio del método extracción simple, haciendo uso del cloroformo para obtener la fase orgánica en una ampolla de decantación. Dicho proceso consistió en mezclar cristal violeta y cloroformo el cual dio lugar a dos fases, la fase acuosa (cristal violeta) y la fase orgánica (cloroformo),de los cuales fue necesario liberar el gas producido por la mezcla. Para lograr una extracción completa del cristal violeta fue necesario repetir el procedimiento tres veces puesto que el cristal violeta se encontraba en concentraciones altas.
RESULTADOS

Tabla #01 Características Cristal Violeta
| Color | Intensidad | Características |
Cristal violeta en agua | Violeta | ++++ |Presentó Partículas suspendidas. |
Cloroformo | Incoloro | -- | |
Fuente: Datos experimentales obtenidos en laboratorio 107. (15.02.2012)

Tabla #02 Características de Extracción Cristal Violeta
| Fase | Color | Intensidad |
Extracción No. 1 | Fase Acuosa | Violeta | +++ |
| Fase Orgánico | Violeta | +++ |
Extracción No. 2 | Fase Acuosa | Violeta | ++ |
| Fase Orgánica | Violeta| ++ |
Extracción No. 3 | Fase Acuosa | Violeta | + |
| Fase Orgánica | Violeta | + |
| Fase Orgánica Residual | Incoloro | + |
Fuente: Datos experimentales obtenidos en laboratorio 107. (15.02.2012)

Tabla #03
Extracción | Volumen | Concentración |
Extracción No. 1 | 9.1 mL | ++++ |
Extracción No.2 | 7.6 mL | +++ |
Extracción No.3 | 7.7 mL | ++ |
Fuente: Datosexperimentales obtenidos en laboratorio 107. (15.02.2012)

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La extracción simple es un método que se utiliza para separar componentes de una mezcla. Éste consiste en diferenciar la solubilidad del compuesto a extraer en dos disolventes diferentes. Cuando se agita un compuesto con dos disolventes inmiscibles, el compuesto se distribuye entre los dos disolventes. A una temperaturadeterminada, la relación de concentraciones del compuesto en cada disolvente es siempre constante, y esta constante es lo que se denomina coeficiente de distribución o de reparto (K = concentración en disolvente 2 / concentración en disolvente 1).
Es frecuente obtener mezclas de reacción en disolución o suspensión acuosa (bien porque la reacción se haya llevado a cabo en medio acuoso o bien porquedurante el final de reacción se haya añadido una disolución acuosa sobre la mezcla de reacción inicial). En estas situaciones, la extracción del producto de reacción deseado a partir de esta mezcla acuosa se puede conseguir añadiendo un disolvente orgánico adecuado, más o menos denso que el agua, que sea inmiscible con el agua y capaz de solubilizar la máxima cantidad de producto a extraer pero nolas impurezas que lo acompañan en la mezcla de reacción. Después de agitar la mezcla de las dos fases para aumentar la superficie de contacto entre ellas y permitir un equilibrio más rápido del producto a extraer entre las dos fases, se producirá una transferencia del producto deseado desde la fase acuosa inicial hacia la fase orgánica, en una cantidad tanto mayor cuanto mayor sea su coeficiente dereparto entre el disolvente orgánico de extracción elegido y el agua. Unos minutos después de la agitación, las dos fases se separan de nuevo, con lo que la fase orgánica que contiene el producto deseado se podrá separar mediante una simple decantación de la fase acuosa conteniendo impurezas. La posición relativa de ambas fases depende de la relación de densidades. Dado que después de estaextracción, la fase acuosa frecuentemente aún contiene cierta cantidad del producto deseado, se suele repetir el proceso de extracción un par de veces más.
Una vez finalizada la operación de extracción, se tiene que recuperar el producto extraído a partir de las fases orgánicas reunidas. Para ello, se tiene que secar la fase orgánica resultante con un agente desecante, filtrar la suspensión resultante...