Determinacion de Razon de Capacidad Calorifica de los Gases
Páginas: 2 (362 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2014
CALCULO DE LA RAZON DE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE LOS GASES
INTRODUCCION
La relación entre P y V para una expansión isotérmica es
Para una expansión adiabática . Donde representala razón de las capacidades caloríficas de los gases.
Supongamos que tenemos dos muestras idénticas de gas. A una de ellas la sometemos a una expansión adiabática, a la otra a una expansiónisotérmica. Si las expansiones son limitadas en extensión, se obtienen las siguientes curvas:
Puede demostrarse que la razón de las tangentes del cambio adiabático e isotérmico es igual a:
Siconsideramos los cambios P,V lo suficientemente pequeños (extensión limitada) las curvas AB y AC se pueden considerar rectas, por lo tanto, la razón de las pendientes es: AB/AC.
En esteexperimento una muestra de gas (aire) expande adiabáticamente a través de un intervalo de presión conocida y luego absorbe calor del ambiente hasta que la temperatura inicial se restablece dando la presiónfinal de una supuesta expansión isotérmica.
METODO
Bombear aire al recipiente hasta obtener una presión entre 19 y 21 cm de ftalato de butilo. Restablecer el equilibrio térmico con el exterior(en ese instante la lectura del manómetro no varía), anotar este valor.
Sacar la pera de goma. Cuando las columnas líquidas alcanzan la misma altura, tape la abertura de escape del aire con eldedo. Así, la expansión se realiza tan rápidamente que no hay absorción de calor de los alrededores.
Luego de unos 3 a 5 minutos el gas vuelve a la temperatura inicial (ambiente). Anote la lecturafinal del manómetro.
Repetir este experimento 10 veces.
Es evidente que , la lectura inicial del manómetro. Además, , donde corresponde a la lectura final del manómetro, de modo que:
1.-Calcular más exactamente partiendo de las ecuaciones:
De esta manera se obtiene en forma logarítmica.
2.- Calcular , y teórico del aire.
3.- Discutir posibles fuentes de error....
INTRODUCCION
La relación entre P y V para una expansión isotérmica es
Para una expansión adiabática . Donde representala razón de las capacidades caloríficas de los gases.
Supongamos que tenemos dos muestras idénticas de gas. A una de ellas la sometemos a una expansión adiabática, a la otra a una expansiónisotérmica. Si las expansiones son limitadas en extensión, se obtienen las siguientes curvas:
Puede demostrarse que la razón de las tangentes del cambio adiabático e isotérmico es igual a:
Siconsideramos los cambios P,V lo suficientemente pequeños (extensión limitada) las curvas AB y AC se pueden considerar rectas, por lo tanto, la razón de las pendientes es: AB/AC.
En esteexperimento una muestra de gas (aire) expande adiabáticamente a través de un intervalo de presión conocida y luego absorbe calor del ambiente hasta que la temperatura inicial se restablece dando la presiónfinal de una supuesta expansión isotérmica.
METODO
Bombear aire al recipiente hasta obtener una presión entre 19 y 21 cm de ftalato de butilo. Restablecer el equilibrio térmico con el exterior(en ese instante la lectura del manómetro no varía), anotar este valor.
Sacar la pera de goma. Cuando las columnas líquidas alcanzan la misma altura, tape la abertura de escape del aire con eldedo. Así, la expansión se realiza tan rápidamente que no hay absorción de calor de los alrededores.
Luego de unos 3 a 5 minutos el gas vuelve a la temperatura inicial (ambiente). Anote la lecturafinal del manómetro.
Repetir este experimento 10 veces.
Es evidente que , la lectura inicial del manómetro. Además, , donde corresponde a la lectura final del manómetro, de modo que:
1.-Calcular más exactamente partiendo de las ecuaciones:
De esta manera se obtiene en forma logarítmica.
2.- Calcular , y teórico del aire.
3.- Discutir posibles fuentes de error....
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