Determinacion De Reactivo Limitante
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2012
CUESTIONARIO
1. ¿Con qué objetivo se usa HCl(ac) y Zn o Mg? Fundamente su respuesta con una reacción química.
El HCl se usa para obtener hidrógeno que es liberado al momento de agregarle el Zn,este hidrógeno es necesario para separar el oxígeno del CuO y así formar agua en forma de vapor y cobre.
* Reacción en el tubo de ensayo:
2HCl (ac) + Zn(s) ZnCl2 + H2 (g)
* En el tubojet:
H2 (g) + CuO(s) Cu(s) + H2O (g)
2. ¿Por qué el hidrógeno es un alto reductor?
El único electrón del hidrógeno está fuertemente unido al núcleo, lo que hace que sea bastante difícilarrancárselo para formar un ión positivo, en contraposición a lo que sucede con los metales alcalinos. Por otro lado, su afinidad electrónica es bastante baja, lo que supone una gran dificultad para pasar aión negativo. Este es el motivo porque el hidrógeno forma generalmente compuestos siendo un gran agente reductor.
3. Escriba la reacción entre el agente reductor y el CuO
H2 (g) + CuO(s) →Cu(s) + H2O (g)
4. ¿Por qué se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida?
El tubo jet se deja enfriar con la punta encendida para poder eliminar el agua que se adhirió al pico del tubo jet,debido a que este es muy angosto.
5. ¿Por qué se deja de calentar cuando el contenido del tubo toma un color rojo ladrillo?
Porque lo que queríamos obtener era el cobre y al tomar el color rojoladrillo indica que el óxido de cobre libero el oxigeno, dejando solo el cobre puro.
6. Si la concentración del ácido es 0.2M, se usa Mg y el peso del CuO en el tubo jet 0.795g. ¿Cuál debe ser comomínimo el volumen del ácido utilizado?
Ecuaciones:
1) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
2) H2 (g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O (g)
Datos:
W (CuO)=0.795 g
M (HCl)=2.0
*Primero hallamos el númerode moles del CuO de la segunda ecuación:
0.795g CuO x (1 mol CuO) = 0.01 mol CuO
79.5g CuO
*Segundo, hallamos el número de moles del H2 en la segunda ecuación:...
1. ¿Con qué objetivo se usa HCl(ac) y Zn o Mg? Fundamente su respuesta con una reacción química.
El HCl se usa para obtener hidrógeno que es liberado al momento de agregarle el Zn,este hidrógeno es necesario para separar el oxígeno del CuO y así formar agua en forma de vapor y cobre.
* Reacción en el tubo de ensayo:
2HCl (ac) + Zn(s) ZnCl2 + H2 (g)
* En el tubojet:
H2 (g) + CuO(s) Cu(s) + H2O (g)
2. ¿Por qué el hidrógeno es un alto reductor?
El único electrón del hidrógeno está fuertemente unido al núcleo, lo que hace que sea bastante difícilarrancárselo para formar un ión positivo, en contraposición a lo que sucede con los metales alcalinos. Por otro lado, su afinidad electrónica es bastante baja, lo que supone una gran dificultad para pasar aión negativo. Este es el motivo porque el hidrógeno forma generalmente compuestos siendo un gran agente reductor.
3. Escriba la reacción entre el agente reductor y el CuO
H2 (g) + CuO(s) →Cu(s) + H2O (g)
4. ¿Por qué se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida?
El tubo jet se deja enfriar con la punta encendida para poder eliminar el agua que se adhirió al pico del tubo jet,debido a que este es muy angosto.
5. ¿Por qué se deja de calentar cuando el contenido del tubo toma un color rojo ladrillo?
Porque lo que queríamos obtener era el cobre y al tomar el color rojoladrillo indica que el óxido de cobre libero el oxigeno, dejando solo el cobre puro.
6. Si la concentración del ácido es 0.2M, se usa Mg y el peso del CuO en el tubo jet 0.795g. ¿Cuál debe ser comomínimo el volumen del ácido utilizado?
Ecuaciones:
1) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
2) H2 (g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O (g)
Datos:
W (CuO)=0.795 g
M (HCl)=2.0
*Primero hallamos el númerode moles del CuO de la segunda ecuación:
0.795g CuO x (1 mol CuO) = 0.01 mol CuO
79.5g CuO
*Segundo, hallamos el número de moles del H2 en la segunda ecuación:...
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