Determinacion De Sodio En Aguas

DETERMINACION DE SODIO EN AGUA

1. Fundamentos
La potenciometría es una técnica que se sitúa dentro de la química analítica, en la electroanalítica, ya que se basa en la medida de potenciales de celdas electroquímicas. Dentro de ésta en los procesos de interfase solo se intercambian iones en la interfase; que es en la superficie del electrodo, no en toda la disolución y este equilibrio esestático, que quiere decir que se lleva a cabo con intensidad de corriente despreciable y potencial constante (no dinámico donde la intensidad de corriente no es despreciable).
La medida de esos potenciales es en realidad la diferencia de potencial entre las dos partes de la celda:
* Semicelda indicadora: cuyo potencial varía con la concentración del analito.
* Semicelda de referencia:que presenta un potencial constante y estable frente al ENH (electrodo normal de hidrógeno, que tiene un potencial de valor cero de referencia.
Los métodos potenciométricos estáticos tienen dos aplicaciones fundamentales según sean:
* Valoraciones potenciométricas: cuya aplicación es la detección del punto final en análisis volumétrico.
* Potenciometrías directas: en las que las medidas delos potenciales se pueden relacionar con las concentraciones del analito en una muestra patrón y servir de base para determinación cuantitativa de dicho analito en la muestra.
Para la determinación de potenciales necesitamos que nuestro electrodo nos dé una respuesta que sea:
• Rápida
• Selectiva: solo debe responder al ión que queremos analizar
• Reproducible: la misma medida realizada variasveces debe ofrecer un mismo resultado
Esta práctica tiene como objetivo determinar la concentración de iones potasio contenidos en una muestra de agua del grifo del laboratorio. El equipo necesario para llevar a cabo esta determinación es una celda electroquímica que consta de las siguientes partes:
1.Electrodo indicador o de trabajo: Para esta práctica se utiliza un electrodo selectivo deiones o electrodo de membrana. En la tiene lugar la interfase.
Estos electrodos son semiceldas cuya respuesta se debe a que la membrana que separa las dos disoluciones del mismo ión con distintas concentraciones (la de dentro del electrodo y la que queremos medir, la concentración del ión) presenta una afinidad selectiva por dicho ión. Y una vez se alcanza el equilibrio, se genera una diferencia depotencial (potencial de membrana) constante entre las dos caras de la membrana q depende de la relación de actividades del ión a las dos disoluciones.
2. Electrodo de referencia: es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Se utiliza para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroquímica. El potencial de unión líquida en estos electrodos esminimizado por el uso de altas concentraciones, en este caso de cloruro de amonio como solución de relleno, debido a que la velocidad de difusión de estos iones son muy similares.
El potencial de la celda electrolítica (potencial de membrana), que es el que leemos en el potenciómetro, vendrá dado por la siguiente expresión:
Em = Eind - Eref + Ej

2. Identificación de la muestra
Muestra preparadapor el grupo con agua de Villaverde de los Cestos.

3. Reactivos
* Disolución patrón de sodio preparada por el grupo a partir de NaCl.
* Disolución amortiguadora de TISAB.
* NH4Cl, para el relleno del electrodo de referencia

4. Calculo y expresión de resultados
* PREPARAMOS LA DISOLUCION PATRON DE Na:
Queremos que la concentración de Na+ sea de 1000ppm

1000ppm*1000mg Na+1L disolucion*1g1000mg=1gNa+L

Luego calculamos la cantidad que hay que pesar de NaCl

1g Na+*58,43g NaCl22,98g Na+=2,546g NaCL

Pesamos 2,5239g NaCl, luego recalculamos la concentración de Na+

2,5239gNaCl*22,98g Na+58,43g NaCl=0,992627451g Na+

Luego tenemos una concentración de 992,45 ppm de Na+, a partir de esta elaboramos las distintas diluciones para llevar a cabo la...