Determinacion de solubilidad de soluciones acuosas

: SOLUBILIDAD

1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):

Experimento 1.

▪ Naturaleza del soluto y el solvente
a) El acido para amino benzoico no se disolvió en agua.
b) Elcloruro de sodio se disuelve fácilmente en agua
c) El acido para amino benzoico se disuelve en acetona
d) El cloruro de sodio no se disolvió en acetona

▪ Efecto de la temperatura
El acido benzoicose disolvió completamente en el agua al elevar la temperatura

▪ Tamaño de las partículas
El sulfato de cobre pulverizado se disolvió primero que los cristales del mismo

▪ Agitación
Eltubo de ensayo que fue agitado se dislovio mas rápido que el que se mantuvo en reposo

Experimento 2.

a) Sin agitar el aceite permanece arriba del agua y no se mezclan
b) Al agregar eldetergente al agua con jabon y agitarlo se mezclan los mismos

Experimento 3.

a) El dicromato de potasio se disuelve aunque en el fondo apreciamos que queda un poco del mismo
b) Al aumentarla temperatura se diluyo completamente el dicromato de potasio
c) Al enfriarse parte del soluto se precipita
d) Al agregarle un cristal de dicromato de potasio al tubo de ensayo anterior,notamos que se acentúa en el fondo una cantidad considerable del mismo en el fondo del tubo.
2.-RESULTADOS EXPERIMENTALES. DISCUSIÓN (por experimento)

Experimento 1

a) formula empírica C7H7NO2,Solubilidad en agua 4.7 g/l (20 °C)
El acido para amino benzoico es un compuesto orgánico con la fórmula molecular de C7H7NO2 no polar , por su parte el agua H2O es inorgánico polar porlo tanto no se disuelve en el agua, por otra parte el acido amino benzoico en su molécula carece de OH en su molécula que facilitase la creación de puentes de hidrogeno que a su vez permitierandisolverse en el agua.

b) El agua es un solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedad polar, como también por su carácter inerte frente a muchos solutos. Por esta propiedad, el agua con...