Determinacion de sulfatos precipitandolo como sulfato de bario

Objetivo

Determinar cuantitativamente el contenido de sulfatos precipitándolo como BaSO4.


Introducción

Para determinar la concentración de un componente en una muestra problema se puederecurrir a la gravimetría, donde luego de la precipitación, se procede a la digestión, la filtración, el lavado del precipitado, un tratamiento térmico específico para el componente y por último, supesado en balanza.
Para la formación de un precipitado con cristales grandes y filtrables hay que tener en cuenta el valor de la sobresaturación relativa (Q-S/S), donde Q es la concentracióninstantánea del reactivo y S es la concentración en el equilibrio. Los iones en solución tienen un diámetro de 10-8, las suspensiones coloidales entre 10-7 y 10-4; en los cristales que se necesita obtener eneste práctico es de 10-4. Por ello, el objetivo es tratar de disminuir el valor de la sobresaturación, ya que de ese modo se logra reducir la velocidad de nucleación y aumentar la velocidad decrecimiento, obteniéndose pocos cristales de mayor tamaño (lo que los hace más filtrables). Los factores que afectan a la sobresaturación son la temperatura, la solubilidad, concentración y la velocidad delagregado del agente precipitante. Para disminuir la sobresaturación se debe aumentar S o disminuir Q. Para lograr lo primero hay que elevar la temperatura, modificar el pH a medio ácido y formarcomplejos. Para poder realizar lo segundo, la concentración del agente precipitado debe ser pequeña y la velocidad del agregado de éste debe ser lenta.


Material utilizado

Pipeta aforada de 25mlVaso de precipitados de 500ml y de 1000ml
Varilla con policía
Pipeta
Propipeta
Probeta de 25ml
Placa calefactora
Papel de filtro
Kitrasato (para hacer equipo de filtrado al vacío)
PisetaCrisol
Mechero
Triángulo de pipas
Mufla
Tela de amianto
Papel indicador de Ph


Reactivos

Muestra problema de Na2SO4
Agua destilada
Ácido clorhídrico 6M
Solución de BaCl2.2H20 al 5%...