DETERMINACION DE SULFATOS

PONTIFICIE UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE BIOANALISIS
BIOQUIMICA
QUIMICA ANALITICA II
INFORME DE LABORATORIO
1. Datos InformativosNombre: Dennise Razo
Integrante del Grupo: Dayana Yánez
Paralelo: 2
Fecha: 26 de Septiembre del 2013
Tema: Determinación Gravimétrica de Sulfatos
2. Objetivos
2.1. Determinar la cantidad de Ba2SO4en una muestra de CaSO4 por método gravimétrico

3. Resumen
En esta práctica se determinó la cantidad de Ba2SO4 en 0.2 gr de CaSO4 utilizando como reactivo precipitante al Ba2Cl al 1 %. Seprocedió a lavar la solución con agua caliente hasta que la prueba de cloruros resultara negativa, posterior a eso pasamos a la fase de digestión y envejecimiento; para finalizar sometemos acalcinamiento y pesamos el residuo final.

4. Fundamento Teórico
Determinación gravimétrica de sulfato
El sulfato se determina por precipitación como sulfato de bario por adición de un exceso de solución decloruro de bario a una solución acuosa de la muestra, previamente acidificada con ácido clorhídrico, a temperatura cercana a la de ebullición. El precipitado es digerido en contacto con las aguasmadres en caliente por 30 - 60 min, se filtra por papel analítico de poro fino y se transfiere a un crisol de porcelana, previamente calcinado y pesado. Se calcina a 800-900°C y se pesa como BaSO4. Latécnica se emplea con muestras inorgánicas, y también para determinar azufre orgánico previa conversión a sulfato en bombas de oxígeno diseñadas con ese fin. El sulfato de bario es un precipitadocristalino, fácilmente filtrable si es correctamente digerido
Preparación de la solución: Las condiciones de la solución deben ajustarse para mantener una baja solubilidad del precipitado y obtenerloen una forma apropiada para filtración. Algunos factores que hay que considerar son el volumen de la solución durante la precipitación, la concentración de la substancia de prueba, la presencia y...