Determinacion de vitamina C


DETERMINACIÓN DE VITAMINA C
EN JUGOS DE NARANJA






















Grupo 4
Año 2010
RESUMEN
El trabajo experimental consta en la determinación de Vitamina C en jugo de naranja mediante el método yodimétrico por retrovaloración con tiosulfato de sodio. Se presentará una explicativa de las características del analito y los demás reactivos, una explicación de latécnica a utilizar y una posterior discusión de los resultados obtenidos.

OBJETIVO
Determinar la cantidad de Vitamina C en jugo de naranja recién exprimido y jugo de naranja procesado y comparar los resultados obtenidos.
Realizar un estudio cualitativo de la oxidación de la vitamina C con el transcurso del tiempo para el jugo natural.

INTRODUCCIÓN
La naranja es una fruta cítrica que secaracteriza por su alto contenido de vitamina C, así como de ácido fólico, potasio, magnesio y calcio.
La producción de cítricos a nivel mundial alcanza valores de hasta de 117 millones toneladas anuales (2007)[1], siendo el jugo de naranja la forma más común de consumo.
Los procesos de pasteurización y de concentración causan la perdida de vitamina C, por lo tanto solo podemos encontrarla en jugosrecién exprimidos o jugos industriales con agregado posterior de vitamina.[2]

Vitamina C
Las vitaminas son sustancias orgánicas presentes en cantidades muy pequeñas en los alimentos, pero necesarias para el metabolismo.
La comúnmente conocida vitamina C es estructuralmente un enediol de la lactona del ácido L-glucónico. Sus grupos OH enólico le dan un carácter ácido con pK=4,21 y esfácilmente oxidable.[3]

La vitamina C, nombrada por la IUPAC como L-ácido ascórbico (su epímero no es reconocido por las enzimas del organismo) posee la formula y una masa molecular de 176.12g/mol. Su apariencia física es la de un sólido cristalino blanco o amarillo claro. No se ve afectado por la luz pero un calor excesivo la destruye, viéndose aumentado este efecto si se encuentra en una soluciónalcalina.







La vitamina C corresponde al grupo de vitaminas hidrosolubles por lo que se elimina en pequeñas cantidades a través de la orina, lo que impide que se almacene por un largo periodo en el cuerpo. Por este motivo, se recomienda una ingesta diaria de ella, ya que es más sencillo que se acaben sus reservas mas rápidamente que las de otras vitaminas, además en los seres humanos lavitamina C no puede ser sintetizada por el organismo.
Su funciones básicas son la de formación y mantenimiento de material intercelular, principalmente colágeno, y favorecer la absorción del hierro de origen vegetal. Se necesitan 75 mg diarios para que el cuerpo permanezca saturado de vitamina C.
MÉTODO
A un analito reductor se le añade un exceso de I- para formar I3- que se titula luego contiosulfato de sodio. A este método se le denomina Yodimetría. El patrón que usamos en esta determinación es el Iodato de Potasio, otorgado por la cátedra, que reacciona con I- en medio ácido, según la siguiente reacción:

IO3¯ + 8 I ¯ + 6 H+ → 3 I3¯ + 3 H2O

Es necesario utilizar un exceso de I- para que la reacción se desplace completamente hacia productos. El exceso de ácido se añade paraque la reacción sea cuantitativa. Esta reacción la haremos directamente dentro del matraz de valoración agregando una cantidad exacta de iodato de potasio patrón primario, ácido sulfúrico, yoduro de potasio y la muestra de jugo. Luego se usa el poder reductor del ácido ascórbico para reducir el triyoduro a yoduro, según la reacción:







Luego se realiza una retrovaloración del excesode I3- (que no reaccionó con la vitamina C) con NaS2O3 desde la bureta. A través del gasto obtenido se calcula la cantidad de I3- en exceso. Además, conocemos exactamente la cantidad de I3- que se forma en el matraz de valoración. Con estos datos, se puede calcular exactamente cuánto I3- reaccionó con la vitamina C y por lo tanto podemos conocer la cantidad de vitamina C presente en la...