Determinacion De Cu2+ Ocidorreduccion Y Precipitacion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
INGENIERÍA BIOMÉDICA

Laboratorio de Electroquímica II

Ciclo escolar 2011-2012/A

Prof. Dulce María Hernández Morales
Prof. Alfonso Hernández Muñoz

Práctica No. 3 Determinación de Cu2+ oxidorreducción y precipitación

Equipo: 4 Grupo:

Integrantes:

* Calderón Omar
* Monzón FajardoJosué Guillermo
* Velázquez Rosas Sandra Isabel

México, D.F., Martes, 04 de Octubre, 2011
PRÁCTICA No. 5
VALORACIONES CONDUCTIMÉTRICAS
OBJETIVOS
Determinar las curvas de valoración conductimétricas de un ácido fuerte con una base fuerte y de una mezcla de dos ácidos (fuerte y débil) con una base fuerte.
Determinar con precisión el punto final de una valoración conductimétrica de unácido fuerte con una base fuerte y de una mezcla de dos ácidos (fuerte y débil) con una base fuerte.
FUNDAMENTOS
El transporte de la corriente eléctrica a través de conductores metálicos es realizado por el movimiento de los electrones del metal, bajo la acción de una diferencia de potencial aplicada. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse alconductor eléctronico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm
(1)


donde R es la resistencia del conductor (en Ohm, ), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A).
En el caso de las disoluciones electrolíticas, la corriente es transportada por los iones de la disolución,los cuales se mueven en distintos sentidos (de acuerdo con el signo de su carga) bajo la acción del campo eléctrico producido por la diferencia de potencial aplicada. En este caso, el conductor iónico también puede considerarse como homogéneo (siempre y cuando no existan fuerzas mecánicas o viscosas aplicadas), y al igual que el conductor electrónico, seguirá la Ley de Ohm (Ec. 1).Resistencia, conductancia y conductividad
En ausencia de un campo eléctrico, los iones que constituyen un conductor iónico se encuentran en un constante movimiento al azar, de manera que la distancia efectiva recorrida por los iones en su conjunto es nula. Este movimiento se origina por acción de fuerzas térmicas y de convección. Ahora bien, cuando se somete a dichos iones a la acción de un campoeléctrico, los mismos se moverán, en un sentido u otro, de acuerdo con su carga, fenómeno que se conoce como migración iónica.
En estas condiciones, se puede considerar a la disolución como un conductor, que obedece a la Ley de Ohm. Consideremos la representación de una porción disolución (Fig. 1) en la que la resistencia R correspondiente vendrá dada por:
(2)

donde es la resistividad (en ohm.cm) dela disolución, l es la longitud (-distancia entre los planos considerados - en cm) del conductor y A es el área de sección transversal (en cm2) del conductor.

sección A



longitud l

Figura 1. Porción de disolución

(3)
La magnitud recíproca de la resistencia es la conductancia electrolítica (G)
cuya unidad es el Siemens (S)
(4)
Combinando las Ecs. 2 y 3 se obtiene:donde es la conductividad de la disolución (en S.cm-1), definida como la inversa de la resistividad.
De acuerdo con la Ec. 4, la conductividad de una disolución es la conductancia de la misma encerrada en un cubo de 1 cm3 (l=1cm, A=1cm2).

Conductancia molar y equivalente
(5)
La conductividad es una propiedad que mide la facilidad con que los portadores de carga migran bajo la acciónde un campo eléctrico. Para el caso de un conductor iónico, son los cationes y aniones de la solución los que intervienen en el transporte de la corriente y por lo tanto, el valor de la conductividad dependerá del número de iones presentes. Para normalizar la medida de la conductancia, se introduce la magnitud conductancia molar (), definida como:

donde C es la concentración molar (mol.L-1)...