Determinacion de fe+++ por espectrofotometría en region visible

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE
SAN NICOLAS DE HIDALGO

Facultad de Ingeniería Química

LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL
DETERMINACIÓN DE Fe+++ POR ESPECTROFOTOMETRIA EN REGION VISIBLE*Objetivo de la Práctica:
- Que el alumno utilice el espectrofotómetro para realizar un análisis cuantitativo de Fe+++.
*Materiales, Equipo y Reactivos:
- Espectrofotómetro
- Solución patrón de Fe+++
-Celdas de vidrio.
*Procedimiento:
- Se preparan una serie de soluciones de diferentes diluciones partiendo de una solución madre de Fe+++, con la fenil carbazida desarrolla color, se lee suabsorbancia con el espectrofotómetro a una longitud de onda de 510nm , usando la solución patrón para calibrar el equipo.
- Medimos la absorbancia de las soluciones de Fe+++ con diferentes concentracionesy se realizará una gráfica de absorbancia vs concentración. Se medirá la absorbancia de una muestra problema con una concentración de Fe+++ desconocida, y a partir de las graficas y de la ley de Beerse determinará su concentración.
*Cálculos:
-Utilizando la ley de Beer determinar la concentración de Fe+++ en la muestra problema.
-Graficar Absorbancia contra Concentración.
Concentración(ppm) | Absorbancia |
0.6 | 0.111 |
1.2 | 0.255 |
1.8 | 0.380 |
2.4 | 0.510 |
3.0 | 0.609 |
Para la muestra problema de concentración desconocida se midió una absorbancia de 0.091, por lo quesu concentración de Fe+++ debería de estar debería de ser menor a 0.6ppm
Utilizando la ley de Beer:

Donde: A= Absorbancia, b=longitud de la cubeta (cm), C=concentración (M), = coeficiente deextinción molar.
Tomando como base la concentración de 0.6ppm y su absorbancia de 0.111, la longitud de las cubetas es de 1cm. La longitud de onda será de 510nm para todas las mediciones.

Para lamuestra problema, la absorbancia es de 0.091 y calcularemos su concentración.

Ahora mediante el método gráfico:

Utilizando el método de mínimos cuadrados (en la calculadora) podemos obtener la...