Determinacion Del Cadmio

TIPOS DE ANALISIS CUANTITATIVOS QUE SE LE PUEDEN REALIZAR AL CADMIO
RAMIREZ LUISA, COIME YISETH
Universidad central

RESUMEN
Resumen
La finalidad de este trabajo es mostrar los diferentes métodos cuantitativos por los cuales se pueda determinar el cadmio, algunas técnicas consultadas fueron: volumetrías, gravimetrías, espectroscopia de absorción atómica. Con las técnicas consultadas sepodrá establecer cuál es método más sensible y el más conveniente para la determinación del cadmio
INTRODUCION
El enorme crecimiento de los dispositivos electrónicos portátiles de gran demanda de energía, como los teléfonos celulares, las computadoras de bolsillo y el video grabadoras, ha incrementado la demanda de baterías ligeras y fáciles de recargar. Una de las baterías recargables máscomunes es la batería de níquel y cadmio (nicad).
Durante la descarga se oxida cadmio metálico en el ánodo de la batería, al mismo tiempo que se reduce oxihidróxido de níquel [NiO(OH)(s)] en el cátodo. A raíz de este problema se indagara las diferentes técnicas de determinación y las alternativas que podría remplazar esta pila.
¿QUE ES EL CADMIO?
El cadmio es una sustancia natural en la cortezaterrestre. Generalmente se encuentra como mineral combinado con otras sustancias tales como oxígeno (óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio), o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro de cadmio). El cadmio no se oxida fácilmente, y tiene muchos usos incluyendo baterías, pigmentos, revestimientos para metales, y plásticos. Pero se enfocara en las baterías y el proceso analítico de esta sustancia.FUNCIONAMIENTO DE LAS PILAS Ni-Cd
REACCION : Durante la descarga se oxida cadmio metálico en el ánodo de la batería, al mismo tiempo que se reduce oxihidróxido de níquel [NiO(OH)(s)] en el cátodo.
CATODO
2Ni (OH)S +2H2OL+2e- →2Ni(OH)2+2OH-
ANODO
Cds+2OH-→Cd(OH)2(S)+2e-
Las baterías emplean la siguiente reacción para generar electricidad
CdO+Ni+4O2-2+2H2O-2→Cd+2(O+2H+1)2S+Ni+2(O+2H+1)2

Análisis cuantitativo del cadmio

GRAVIMETRIA
a.(Precipitación electrolítica en disolución del cianuro alcalino)
La disolución que contiene el cadmio, si está ácida, se neutraliza con disolución de sosa cáustica hasta enturbiamiento incipiente. El hidróxido formado se disuelve con cianuro potásico, se diluye hasta un volumen de 150 cc. Y se trata finalmente ladisolución con un pequeño exceso de cianuro potásico. La electrólisis se realiza con una intensidad de 1 A. aproximadamente y con una tensión de 4 V., empleando electrodos de doble rejilla y con agitación del electrólito. En una hora pueden precipitarse hasta 0.2 gr. de cadmio. Con el electrólito en reposo, la duración de la electrólisis es de 6 a7 horas con una intensidad de0.5 A; es conveniente, sin embargo, aumentar la intensidad a 1 A. después de 6 horas. El electrólito, que va adquiriendo un color pardo a medida que progresa la electrólisis, debe ser descompuesto con un ligero exceso de ácido sulfúrico diluído (bajo campana de buen tiro) y luego se comprueba la ausencia de cadmio con hidrógeno sulfurado. No debe producirsecoloración amarilla por la presencia de sulfuro de cadmio coloidal. El metal precipitado por electrólisis es compacto y de color blanco de plata. Debe ser desecado a 100 ºC. El inconveniente principal de este método es que no se puede evitar una ligera pérdida de peso de ambos electrodos.

b. Precipitación electrolítica en disolución débilmente sulfúrica. Se debe colocar elelectrólito el cual debe contener 3 cc. de ácido sulfúrico diluído (1:10) en 150 cc. de volumen. La disolución, calentada hasta ebullición, se electroliza con una intensidad de 5 A./100 cm2., a la tensión de 8 a 9 V. y con ánodo giratorio. En 20 minutos se depositan 0.5 gr. de cadmio. En este método la disolución sulfúrica se neutraliza con sosa. El hidróxido que pueda...