Determinacion del calor en un proceso de fusion de una sustancia pura

Practica 5
“Determinación del calor en un proceso de fusión de una sustancia pura”
Objetivos:
A través de un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, el estudianteobtendrá datos de masas y temperaturas, para calcular el calor involucrado en un proceso de fusión de hielo y determinar so el calorímetro utilizado es adiabático.
Tabla de datos experimentalesTemperatura
Ambiente
(tamb) en °C
Masa de Al (mAL)
En g
Volumen de agua
Inicial
(Vagua) en ml
Temperatura inicial
(ti) en °C
Temperatura final (tf) en °C
Volumen de agua final
(Vf) en ml
23°C54.2g
170ml
21.4 °C
4°C
212ml

CALCULOS:
1.-Calcula la densidad del agua (ρagua) a la temperatura inicial.
ρagua(t inicial) = 0.99998+3.5x10-5(ti)-6x10-6(ti)2
ρagua(t inicial) =0.99998+3.5x10-5(23°C)-6x10-6(23°C)2
ρagua(t inicial)=0.9979g/ml
2.-Calcula la masa del agua inicial (magua inicial) en gramos.
magua inicial=( ρagua(t i)) (Vagua)
magua inicial=0.9979g/ml * 170ml
maguainicial=169.643g
3.-Calcula la cantidad de agua inicial (nagua) en mol
Nagua(inicial)= magua inicial =169.643g/18g/mol =9.4246 mol
Magua


4.- Calculala temperatura media del agua (Tm) en Kelvin
Tm= ti + tf /2
Tm=294.55K+277.15 / 2
Tm=285.85 K
5.- Calcula la capacidad calorífica del agua a la temperatura media (Cp(m)) sustituyendo Tm en kelvinen la siguiente expresión:
Cp(m)agua=R(8.712+1.25x10-3 Tm - 0.18x10-6 Tm2 )
Cp(m)agua=8.314(8.712+1.25x10-3 (285.85) - 0.18x10-6 (285.852)
Cp(m)agua=75.2799
6.- Calcula el calor que cede el aguaincial al hielo (Qagua inicial) en J
Qagua inicial=( Nagua(inicial)) Cp(m)agua (Tf - Ti)
Qagua inicial=(9.4243)(75.2799(277.15 K - 294.55 K ))
Qagua inicial= -12344.61029 J
7.- Calcula la cantidadde Al ( nAl) en mol
nAl= mAL/ MAL
nAl=54.2g /27g / mol
nAl= 2.0074 mol
8.- Calcula la capacidad calorifica molar del aluminio (Cp m Al) sustituyendo Tm (en Kelvin) en la siguiente expresión:...