Determinacion Del Calor Especifico

INDICE


Resumen. ………………………………………………………………………………………………………...2

Introducción. ……………………………………………………………………………………………………3

Principios teóricos. …………………………………………………………………………………..………4

Procedimiento experimental.…………………………………………………………………….….…7

Tabla de datos: ………………………………………………………………………………………………..8

Experimentales.
Teóricos.
Resultados con % de error.

Ejemplo decálculos……………………………………………………………………..……………….. 10

Análisis y discusión de resultados. ……………………………………………..…….…………… 13

Conclusiones. …………………………………………………………………………………………………14

Recomendaciones. …………………………………………………………………………………………15

Bibliografía……………………………….………………………………………………..….………………15

Apéndice. ………………………………………………………………………………………………………16






Resumen.

En esta práctica se tuvo como objetivodeterminar la capacidad calorífica del calorímetro y el calor específico de las muestras (lenteja seca y lenteja fresca) mediante el método de mezclas, para lo cual la experiencia se dividio en dos partes correspondientes a cada uno de los objetivos ya mencionados.

Las condiciones del laboratorio en las que se trabajo fueron: Presión a 755 mmHg, temperatura a 26o C y humedad relativa de93%.

En la primera parte de la práctica se uso un frasco termo (calorímetro) con 100 ml de agua fría (24,5 •C) ,un termómetro, una pera con 100 ml de agua helada (5 •C) y un agitador para armar un sistema ; poder relacionar determinados datos obtenidos : m(masa del agua fría),Ce (calor especifico del agua fría) , Tf (temperatura del agua fría) ,Th (temperatura del agua helada) , Te(temperatura deequilibrio) ; y determinar mediante dicha relación (ecuación) la capacidad calorífica del calorímetro y sus accesorios. Esto fue posible debido a que se conocía de antemano Ce y sobre todo a que con el sistema se pudo conocer los valores para m , Tf , Th y Te .

En la segunda parte de la práctica se uso un frasco termo (calorímetro) con aprox. 30 gr. de una de nuestras muestras sólidas(lenteja seca y lenteja fresca), un termómetro, una pera con 170 ml de fluido (agua caliente , 45 •C) y un agitador para armar un sistema igual al anterior ; poder relacionar determinados datos obtenidos : ms (masa de la muestra solida),Te (temperatura de equilibrio de la mezcla) ,Ts (temperatura inicial de la muestra sólida), Ck (capacidad calorífica del calorímetro y sus accesorios) , Tk(temperatura inicial del calorímetro), mf(masa del fluido ,agua caliente en la pera), Cef (calor especifico del fluido ,agua caliente en la pera) y Tf (temperatura inicial del fluido ,agua caliente en la pera) ; y determinar mediante dicha relación (ecuación) el calor especifico de cada una de nuestras muestras sólidas. Esto es posible debido a que se conocia de antemano Ck y Cef y sobre todo a quemediante el sistema se pudo conocer ms ,Te , Ts , Tk ,mf y Tf .

Respecto a la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro se tuvo un valor de 1,9126 J/g•C , mientras que en la determinación del calor especifico de las muestras se obtuvo para la lenteja seca un valor 3,1397 J/ g°C con un % de error de
38,78 % y para la lenteja fresca 1,9126 J/g°C con un % de error de 0,0043%

Una de las conclusiones más importantes a la que se llego es que la variación de temperatura después de las mezclas (agua helada con agua fria o agua caliente con la muestra) permanece constante, es decir ,se halla la temperatura de equilibrio. Asimismo que al aumentar la masa de una sustancia se aumenta tambien su capacidad calorífica, y por lo tanto su dificultad para variar sutemperatura.
Algunas recomendaciones son: secar bien con ayuda de una toalla los materiales a utilizar ya que si tienen residuos podrían alterar la toma de datos; asimismo es hay que verificar que este en cero y tarar la balanza que usaremos para obtener las cantidades de muestras requeridas de manera más exacta .Es importante también ser los más precisos posibles en la toma de tiempos,...