determinacion del cobre por yodometria

DETERMINACION DEL COBRE POR YODOMETRIA
ANALISIS Y DISCUSIÓN:
En la presente practica, se analizo y se efectuó la determinación del cobre (Cu2+) por yodometria, con la separación en dos procesos, el primero a realizar fue el de la titulación de la solución de tiosulfato de sodio, y el segundo con la determinación del Cu2+ en una muestra desconocida, para estos dos procedimientos se obtuvieronlos siguientes datos con el fin de calcular para el primer procedimiento la normalidad desconocida del tiosulfato, y para el segundo procedimiento el % en masa del Cu2+, con estos datos analizar la precisión y exactitud de muestras y volúmenes tomados, con el fin de compararlo con los datos reales y por consiguiente saber si se efectuó la practica con la mayor precisión y satisfacción.
Cu2+por titulación del tiosulfato: El fin de este procedimiento fue hallar la estandarización de la solución del tiosulfato, es decir su concentración en normalidad, para el presente procedimiento se agregaron las siguientes cantidades de reactivos:
0.10 g de K2Cr2O7
2.00g de KI (solido)
8 ml de HCl(concentrado)
Aproximadamente 50 ml de agua
Al agregar estas cantidades de reactivos en el vasoprecipitado, se torno una coloración amarilla luego se titulo con el tiosulfato hasta llegar un verde grisoso y en tal momento se agrego 5 gotas de almidón y nuevamente se titulo con el tiosulfato hasta llegar a una coloración de azul a verde.
Se repitió este procedimiento tres veces con el fin de calcular el promedio en exactitud de las replicas, para el anterior procedimiento se obtuvo lasiguiente reacción:

Cr2O72- + 6I- + 14 H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Al analizar la reacción se observa que el Cr(cromo) cambia su estado de oxidación, siendo muy importante para la estequiometria en términos de equivalentes y por consiguiente de normalidad, en el dicromato el cromo trabaja con un estado de oxidación de 6, y al final con 3 afirmando que el cromo se reduce y gana 3 electrones los cuales parala estequiometria se multiplican por 2 siendo 6 sus equivalentes gramos en una mol de dicromato.

Continuando con la reacción, el yoduro formado en la anterior reacción, produce triyoduro al reaccionar con el yodo en exceso ,por esto la coloración marrón-amarillo.

I2- + I-(EXCESO) I3-

Luego este triyoduro formado reaccionara con el valorante el cual es la especie que determinaracualitativamente el analito en una titulación, en este caso la solución de tiosulfato se puede titular contra el estándar primario o patrón primario siendo el yoduro de potasio, siendo este una sustancia con una alta pureza para la determinación de la concentración de tiosulfato en normalidad, este valorante fue el S2O3, Al agregar esta solución el color se torno un verde grisoso ,luego de tener estacoloración de agrego las 5 gotas de almidón el cual es el indicador que cambia su estructura según el pH del medio y por lo tanto cambiara el color, y nuevamente se titulo hasta quitar la coloración azul y finalmente obtener la coloración verde que nos indica el punto final de la titulación el cual es el volumen del valorante(tiosulfato) que produce el cambio de color de el indicador(almidón), seobtuvo al final la siguiente reacción:

I3 + 2S2O32-3I- + S4O62-
Se concluyen con la anterior reacción, permitiéndonos por estequiometria de equivalentes que en este caso es en gran mayoría uno a uno excepto al comienzo de la reacción cuando el cromo cambia su estado de oxidación permitiendo así que su equivalentes sea 6 con respecto a los demás, cabe aclarar que la estequiometria conequivalentes funciona por medio de reacciones y balanceos redox, es incorrecto utilizar los coeficientes estequiometricos para dichas reacciones. Entonces con una correcta estequiometria podemos llegar a la normalidad del tiosulfato el cual es el objetivo de este procedimiento y así compararlo con la normalidad verdadera para recalcar la precisión y exactitud efectuada en la practica, se obtuvieron los...