determinacion del contenido de azucar en una bebida gaseosa comercial

FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES DEPARTAMENTO DE QUMICA LABORATORIO DE QUMICA I FECHA 14/10/14 PRCTICA No 4 SECCIN 1 TTULO Determinacin del contenido de azcar en una bebida comercial Temperatura del laboratorio 25 C Densidad del agua a dicha temperatura 0,99707 g/cm3 Experimento N1 Tabla No.1.- Calibracin de un cilindro de 25 mL Lquido utilizadoTemperaturadel agua (C)Densidad del agua (g/cm3)Masa (g) g Volumen de agua calculado (mL)Volumen promedio (mL) Agua 25 C 0,99707 g/cm324,45 0,07 g24,52 mL 24,54 mL24,52 0,07 g24,59 mL24,43 0,07 g24,50 mL Tabla No.2.- Exactitud y Precisin del cilindro graduado de 25 mL Error absoluto (mL) Error absoluto promedio (mL)Desviacin estndar S (mL)-0,48 mL -0,46 mL 0,07 mL-0,41 mL-0,50 mL Tabla No.3.-Valor del volumen promedio medido con un cilindro de 25 mL en funcin de la exactitud y de la precisin. Volumen promedio segn la exactitudVolumen promedio segn la precisin 24,54 0,46 mL 24,54 0,07 mL Anlisis de Resultados y Conclusiones La tabla 1 posee los resultados sobre la calibracin del cilindro graduado. Colocamos la temperatura del agua, tomando en cuenta la temperatura dellaboratorio el da de la prctica y colocamos tambin la densidad del agua a dicha temperatura (dato dado). Luego mediante la ayuda de la balanza digital, la fiola y la frmula de densidad (Dm/V) logramos encontrar el volumen medido. Repetimos dicho experimento 3 veces para que as nuestro valor final tuviera menos margen de error. Despus, se calcul el volumen promedio, sumando los 3 volmenes previamenteobtenidos y dividiendo ese dato entre 3. En la tabla 2 calculamos el error absoluto de cada uno de los 3 volmenes, restando el valor obtenido menos 25 ml (valor real). Luego, obtuvimos el error absoluto promedio, mediante el mismo procedimiento previamente explicado. Tambin, calculamos la desviacin estndar, usada para encontrar la variabilidad existente entre los valores medidos. Por ltimo, en latabla 3 colocamos el volumen promedio segn la exactitud y segn la precisin. Al tomar en cuenta la exactitud, colocamos el volumen promedio obtenido, y el error absoluto, mientras que al tomar en cuenta la precisin colocamos el volumen promedio y la desviacin estndar. Es diferente tomar en cuenta la exactitud que tomar la precisin, ya que estos trminos no significan lo mismo, la exactitud representaque tan cerca est el valor medido del valor real (error absoluto) mientras que la precisin, calcula la variabilidad de los datos (desviacin estandar). Tabla No.4.- Calibracin de una pipeta volumtrica de 25 mL Lquido utilizadoTemperatura del agua (C)Densidad del agua (g/cm3)Masa (g) g Volumen de agua calculado (mL)Volumen promedio (mL) Agua 25 C 0,99707 g/cm324,77 0,03 g 24,84 mL24,86 mL24,78 0,03 g 24,85 mL24,81 0,03 g 24,88 mL Tabla No.5.- Exactitud y Precisin de una pipeta volumtrica de 25 mL Error absoluto (mL) Error absoluto promedio (mL)Desviacin estndar S (mL)-0,16 mL -0,14 mL 0,03 mL-0,15 mL-0,12 mL Tabla No.6.- Valor del volumen promedio medido con una pipeta volumtrica de 25 mL en funcin de la exactitud y de la precisin. Volumen promedio segn laexactitudVolumen promedio segn la precisin24,86 0,14 mL24,86 0,03 mL Anlisis de Resultados y Conclusiones En este experimento se realiza el mismo procedimiento que en el experimento anterior. Mediante la evaluacin de los resultados observamos que tanto el error absoluto como la desviacin estndar de la pipeta dieron menores a los obtenidos en la calibracin del cilindro graduado, esto demuestra que lapipeta es un instrumento de mayor precisin y exactitud que el cilindro graduado. Por eso, estos instrumentos tienen diferentes funciones dentro del laboratorio, la pipeta, es el instrumento ideal para diluir una solucin a un volumen especfico, por ejemplo, mientras que el cilindro graduado no puede ser usado para esta tarea ya que sera muy difcil de lograr, pero s, perfecto para realizar un anlisis...