Determinacion Del Contenido De Cloruros En Aguas Por El Metodo De Mohr
Páginas: 3 (539 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2011
Práctica 7
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE CLORUROS EN AGUAS POR EL METODO DE MOHR
La determinación de ion cloruro mediante la realización de una volumetría de precipitación, se basa en laformación de un precipitado de cloruro de plata al añadir a la disolución problema, que contiene el ion cloruro, plata iónica. El precipitado de cloruro de plata es de color blanco y el punto finalde la valoración se observa por medio de un indicador.
El ion cromato (indicador) presente en la disolución reacciona con el exceso de plata iónica dando un precipitado rojo de cromato de plata,que indica el punto final de la valoración. Las reacciones de precipitación que tienen lugar son:
Cl- + Ag+ (AgCl (blanco) Kps=1.1*10^-10
2Ag+ + CrO4^2- (Ag2CrO4 (rojo) Kps=2*10^-12El procedimiento experimental realizado es el siguiente: Primero pipetear 50mL del agua problema (agua del grifo de la universidad) en un matraz erlenmeyer. Después medir el pH con papel indicador,este tiene que estar entre 6 y 10.3. Si el pH es inferior a 6 ajustarlo con CaCO3. Si el pH es superior a 10.3 ajustarlo con ácido acético. A continuación agregar 5 o 6 gotas del indicador. Actoseguido llena la bureta con AgNO3 0,01 M y enrasar. Realizar una valoración, añadiendo poco a poco la disolución de AgNO3 hasta la aparición del precipitado rojo, y anotar el volumen consumido de AgNO3.Finalmente realizar una valoración en blanco. Realizar este proceso 2 o 3 veces.
Los resultados que obtuvimos nosotros fue que cambiaba a un precipitado rojo al haber consumido 14,3mL en laprimera vez, 14,1mL en la segunda y 14,5mL en la tercera. En cuanto a la disolución en blanco cambió en 0,6mL y en 0,5mL.
Cuestiones
1. ¿Por qué se forma el precipitado rojo de cromato de platadespués de formase el de cloruro de plata?
El ion cromato (indicador) presente en la disolución reacciona con el exceso de plata iónica dando un precipitado rojo de cromato de plata, que...
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE CLORUROS EN AGUAS POR EL METODO DE MOHR
La determinación de ion cloruro mediante la realización de una volumetría de precipitación, se basa en laformación de un precipitado de cloruro de plata al añadir a la disolución problema, que contiene el ion cloruro, plata iónica. El precipitado de cloruro de plata es de color blanco y el punto finalde la valoración se observa por medio de un indicador.
El ion cromato (indicador) presente en la disolución reacciona con el exceso de plata iónica dando un precipitado rojo de cromato de plata,que indica el punto final de la valoración. Las reacciones de precipitación que tienen lugar son:
Cl- + Ag+ (AgCl (blanco) Kps=1.1*10^-10
2Ag+ + CrO4^2- (Ag2CrO4 (rojo) Kps=2*10^-12El procedimiento experimental realizado es el siguiente: Primero pipetear 50mL del agua problema (agua del grifo de la universidad) en un matraz erlenmeyer. Después medir el pH con papel indicador,este tiene que estar entre 6 y 10.3. Si el pH es inferior a 6 ajustarlo con CaCO3. Si el pH es superior a 10.3 ajustarlo con ácido acético. A continuación agregar 5 o 6 gotas del indicador. Actoseguido llena la bureta con AgNO3 0,01 M y enrasar. Realizar una valoración, añadiendo poco a poco la disolución de AgNO3 hasta la aparición del precipitado rojo, y anotar el volumen consumido de AgNO3.Finalmente realizar una valoración en blanco. Realizar este proceso 2 o 3 veces.
Los resultados que obtuvimos nosotros fue que cambiaba a un precipitado rojo al haber consumido 14,3mL en laprimera vez, 14,1mL en la segunda y 14,5mL en la tercera. En cuanto a la disolución en blanco cambió en 0,6mL y en 0,5mL.
Cuestiones
1. ¿Por qué se forma el precipitado rojo de cromato de platadespués de formase el de cloruro de plata?
El ion cromato (indicador) presente en la disolución reacciona con el exceso de plata iónica dando un precipitado rojo de cromato de plata, que...
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