Determinacion Del Contenido De Hierro En Un Mineral De Hierro
Páginas: 9 (2075 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2011
Resumen
1. Introducción
2. Marco teórico
3. Procedimiento experimental
4. Análisis de los resultados
5.
6. Bibliografía
Resumen
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II, vale decir el hierro tiene que estar como cloruro ferroso, ya que como cloruro férrico no ocurre porque el dicromato es un agente oxidantey el hierro su estado de oxidación mas alto es el +3, por lo tanto para determinar el hierro primero tienes que reducirlo hierro+2 con alguna solución y luego agregar la solución de dicromato.
En la siguiente practica se procedió a colocar en un matraz erlenmeyer 30ml de agua con 0.70 gr. de sal de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O) Y 10ml de H2SO4 3M, con 20 gotas de indicador difenilamina. Se tomouna bureta y se completo con Dicromato de Potasio (K2Cr2O7). El cual estaba en una bureta, vertiéndose en el matraz hasta que la disolución cambiara a color lila. Los mililitros utilizados del agente oxidante fueron 32mL
El hierro en esta experiencia actúa como un agente oxidante, mientras que el dicromato actúa como un agente reductor.
INTRODUCCIÓN
El cromo es un elemento natural que seencuentra en rocas, suelos y animales en concentraciones detectables por métodos modernos.
El dicromato de potasio es tóxico, En contacto con la piel produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí sonreducidos por la materia orgánica presente y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la ADN
Puede funcionar con distintas valencias y en el ambiente está presente en varias formas; las más comunes por su estabilidad son las derivadas del cromo trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo (VI).
El cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en losque promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo (0), el cual carece de actividad biológica y por su alta reactividad no se encuentra libre en la naturaleza. Los cromatos y dicromatos según evidencias prácticas, aparentemente son de mayor toxicidad
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II.
Marco TeóricoDicromato de Potasio: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocarincendios.
Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula gana electrones.Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación
Sal de Mohr: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amoniaco hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristalizaen forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido. Es muy útil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y también para valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura
Difenilamina: Indicador químico. Su formula es C12H11N y posee un color cristalino. Su peso molecular es de 169.2 gr/mol. Por contacto con la piel y ojos puede causar enrojecimiento.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES UTILIZADOS
[pic]
REACTIVOS
• Sal De Mohr [Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O]
• Dicromato potásico (K2Cr2O7)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Indicador difenilamina
• Agua Destilada
• Agua de
PROCEDIMIENTO
[pic]
• PASO #1
Se pesan de 0,70g de Sal de Mohr Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O y se disuelven en un erlenmeyer de 250mL, añadiendo...
1. Introducción
2. Marco teórico
3. Procedimiento experimental
4. Análisis de los resultados
5.
6. Bibliografía
Resumen
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II, vale decir el hierro tiene que estar como cloruro ferroso, ya que como cloruro férrico no ocurre porque el dicromato es un agente oxidantey el hierro su estado de oxidación mas alto es el +3, por lo tanto para determinar el hierro primero tienes que reducirlo hierro+2 con alguna solución y luego agregar la solución de dicromato.
En la siguiente practica se procedió a colocar en un matraz erlenmeyer 30ml de agua con 0.70 gr. de sal de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O) Y 10ml de H2SO4 3M, con 20 gotas de indicador difenilamina. Se tomouna bureta y se completo con Dicromato de Potasio (K2Cr2O7). El cual estaba en una bureta, vertiéndose en el matraz hasta que la disolución cambiara a color lila. Los mililitros utilizados del agente oxidante fueron 32mL
El hierro en esta experiencia actúa como un agente oxidante, mientras que el dicromato actúa como un agente reductor.
INTRODUCCIÓN
El cromo es un elemento natural que seencuentra en rocas, suelos y animales en concentraciones detectables por métodos modernos.
El dicromato de potasio es tóxico, En contacto con la piel produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí sonreducidos por la materia orgánica presente y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la ADN
Puede funcionar con distintas valencias y en el ambiente está presente en varias formas; las más comunes por su estabilidad son las derivadas del cromo trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo (VI).
El cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en losque promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo (0), el cual carece de actividad biológica y por su alta reactividad no se encuentra libre en la naturaleza. Los cromatos y dicromatos según evidencias prácticas, aparentemente son de mayor toxicidad
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II.
Marco TeóricoDicromato de Potasio: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocarincendios.
Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula gana electrones.Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación
Sal de Mohr: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amoniaco hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristalizaen forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido. Es muy útil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y también para valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura
Difenilamina: Indicador químico. Su formula es C12H11N y posee un color cristalino. Su peso molecular es de 169.2 gr/mol. Por contacto con la piel y ojos puede causar enrojecimiento.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES UTILIZADOS
[pic]
REACTIVOS
• Sal De Mohr [Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O]
• Dicromato potásico (K2Cr2O7)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Indicador difenilamina
• Agua Destilada
• Agua de
PROCEDIMIENTO
[pic]
• PASO #1
Se pesan de 0,70g de Sal de Mohr Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O y se disuelven en un erlenmeyer de 250mL, añadiendo...
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