Determinacion del ion cloruro por el metodo de morh

DETERMINACION DEL IÓN CLORURO Y/O BROMURO POR EL MÉTODO DE MORH

Alexander González Gómez 2008 21 50 23
Daniel Rubiano Arévalo 2008 11 50 58
Daniel Díaz Mora 2008 21 50 15

Resumen

En este artículo se mostrará el procedimiento, Valoración y toma resultados de la determinación de cloruros por método de Morh,carbonatos y neutralización acido-base; saber las concentraciones de los ácidos H2SO4 y H3PO4 que se encuentran en solución, utilizaremos entonces el método de titulación química, para conocer dichas concentraciones. y por ultimo analizaremos la valoración de carbonatos y observaremos las disipaciones que este tiene en los diferentes puntos de pH y esto lo titularemos con HCl.

Palabras clavesValoración, Volumetría de precipitación, producto iónico, Punto de equilibrio, solución, mili equivalente, pH, viraje, estandarización, valoración.

Abstrct

This article will show the procedure, making performance measurement and the determination of chloride by method Morh, carbonates and acid-base neutralization, namely the concentrations of H2SO4 and H3PO4 acids found in solution, then usethe titration method chemistry, to find such concentrations. And finally discuss the valuation of carbonates and we observe that the dissipations into the different points of pH and this is titrated with HCl.

Keywords

Assessment, precipitation titration, ion product, balance point, solution, military equivalent, pH, turn, standardization and evaluation.

Tabla de Indicadores químicos.Propiedades de Indicadores acuosos ácido-Base a 25ºC

Indicador                  (en inglés) rango pKa Forma ácida -Básica

Metilvioleta               (methyl violet) 0.0- 1.6 0.8 amarillo azul
Azul de Timol            (thymol azul) 1.2- 2.8 1.6 rojo amarillo
Amarillo de Metilo      (methyl amarillo) 2.9- 4.0 3.3 rojo amarillo
Naranja de Metilo       (methyl orange) 3.1- 4.4 4.2 rojoamarillo
Verde de Bromocresol (bromocresol green) 3.8- 5.4 4.7 amarillo azul
Rojo de Metilo           (methyl red) 4.2- 6.2 5.0 rojo amarillo
Clorofenol                 (chlorophenol red) 4.8- 6.4 6.0 amarillo rojo
Azul de Bromotimol    (bromothymol blue) 6.0- 7.6 7.1 amarillo azul
Rojo Fenol                 (phenol red) 6.4- 8.0 7.4 amarillo rojo
Púrpura de Cresol       (cresol purple)7.4- 9.0 8.3 amarillo purple
Azul de Timol             (thymol blue) 8.0- 9.6 8.9 amarillo azul
Fenolftaleína              (phenolphthalein) 8.0- 9.8 9.7 incolora rojo
Timolftaleína              (thymolphthalein) 9.3-10.5 9.9 incolora azul
Amarillo de Alizarina    (alizarin amarillo) 10.1-12.0 11.0 amarillo rojo
Carmín Índigo            (indigo carmine) 11.4-13.0 12.2 azul amarillo.Montaje Experimental

1. Preparación del valorante
Hallar los gramos necesarios de AgNO3 de pureza 98.89 % p/p, para preparar una solución de 0.01N

* Se deben extraer los gramos necesarios de AgNO3 para preparar una solución de 0.01N de AgNO3.
* Luego disolver en agua hasta llegar al aforo en un matraz de 100mL.*

AgNO3

Un equivalente gramo es igual a un mol de AgNO3

* De la muestra dada se deben sacar





* Se pesaron los siguientes gramos de acuerdo con el cálculo:
* = 0.168 g2. Preparación de la Muestra alícuota de la mezcla de cloruros

* Solución Primaria de : Se han diluido 0.3560 g de una mezcla de cloruros en 100mL.

* Se ha diluido la muestra alícuota hasta alcanzar una concentración baja, con el objeto de que el...