Determinacion Del Peso Atomico De Un Metal

DETERMINACION DEL PESO ATOMICO DE UN METAL

OBJETIVOS: Determinar el peso atómico de un metal midiendo volumen de H2

INTRODUCCIÓN: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gasideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento delgas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Prácticamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugara la ley de los gases ideales.
El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico de acuerdo con
2HCl +Mg MgCl2 + H 2 ­
Dada la estequiometria de la reacción, si se conoce la masadel magnesio reaccionante y el número de moles de hidrógeno que se desprenden, se conocerá la masa atómica del metal.

RESULTADOS
Experimento 1.
Peso del metal= 0,0047 gr.
H=0,232 mt.
VH2 =0,0048 Lts

Patm= 971 mmHg * 1 atm = 1,277 atm
760 mmHg
Pv.H2O= 22,377 mmHg * 1 atm = 0,0294 atm760 mmHg

Pcol.H2O= ƪx h x g

Pcol.H2O= 1000 kg * 0,232 mts * 9.8 mt
M3 s2

Pcol.H2O= 2273,6 kg/m.s2 (Pa) * 1 atm = 0,0224 atm1,01325x105 Pa

Patm= PH2 + Pcol.H2O + Pv.H2O
PH2= Patm - Pcol.H2O - Pv.H2O
PH2= 1,277 atm -0,0224 atm - 0,0294 atm
PH2=1,2252 atm
n= PV/RT n= (1,2252 atm)(0,0048 L) n= 2,4147x10-4 mol
(0.082 L. atm/°K.mol)(297 °K)

n= m/PM PM= m/nPM= 0,0047 gr = 19,58 gr/mol
2,4147x10-4 mol

Experimento 2.

Peso del metal= 0,0042 gr.
H=0,237 mt....