Determinacion del ph y el poh en diferentes

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR


FACULTAD: DE MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA
PROFESORES: Dra. Maria Quintana

INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA Nº: 11
TITULO: Determinacion del pH y el Poh en diferentes muestras
NOMBRE DEL ALUMNO: Amanca Mamani, Esteffani
Diaz Mora, Alejandra
Lugerio Mansilla, Maria Mercedes
Mateo Medina, Francesca
HORARIO DE PRACTICAS:
Dia :Jueves
Hora: 4:00-6:00pm
FECHA DE ENTREGA:
07/07/2011

LIMA-PERÚ
2011
Objetivos

* Utilizar el PH de una solución de iones hidrogeno e iones hidroxilo.
* Aplicar los valores de PH en el cálculo de las constantes de ionización de ácidos y bases débiles.

Fundamento Teórico

La concentración de iones H+ (o H3O+) de una disolución nos indica su acidez. En el caso de un acidofuerte, disociado en su totalidad, esta concentración depende únicamente de la concentración inicial de acido; en los ácidos débiles, además, depende de la constante de acidez de la sustancia. Puesto que la acidez es un parámetro muy importante, que puede activar e inhibir muchos procesos químicos muy especialmente procesos de tipo biológico su descripción y su medida tienen un enorme interés.
Enel agua pura, la [H3O+]=10-7M y la presencia de algún acido en la disolución provoca un aumento de dicha concentración.
Sucede algo parecido con las bases y los iones OH-. En cualquier caso, siempre debe cumplirse la condición de equilibrio dado por el proceso 2H2O H3O+ + OH-3 con Kw =[H3O+][OH-]
Pero para evitar las potencias, consiste en utilizar el logaritmo decimal cambiado de signo.Asi ,se define e PH Y EL poh de una disolución como:
PH = -log[H3O+]
POH=-log [OH-]

Indicadores acido base y rango de acción
Indicador Acido-Base | Color | Intervalo |
| Medio acido | Medio Básico | |
Rojo de METILO | rojo | Amarillo | 4,2-6,3 |
Azul de BROTIMOL | Amarillo | Azul | 6,0-7,6 |
Fenolftaleína | Incoloro | Rosa Intenso | 8,3-10,0 |

MATERIALES Y METODOS:
Material:* Potenciadores o PH-metro de laboratorio
* Agitador magnetico
* Gradilla
* Tubos de Ensayo
* PIpETAS de ensayos
* Pipetas graduadas
* Vasos de precipiotacion
* Pizeta
* Matraz erlenmayer de 250 Ml.
* Bureta de 25ml.
* Mortero y pilon
* Cuchillo y espátula
* Colador de Plastico
* Tabla de picar verduras
* Licuadora OSTER de 3 velocidades.REACTIVOS:
* Acido clorhídrico
* Hidroxido de sodio
* Buffer fosfato.
* Beffer acetato.
* Agua Potable.
* Zumo de fresa
* Zumo de uva
* Zumo de tomates
* Zumo de camu camu
* Zumo de naranja
* Zumo de limón
* Mestra de una bebida carbonatada(inka cola)
* Leche de magnesia
* Sal de Andrews
* Fenolftaleina
* Rojo de metilo
* Azil debrotimol
* Agua destilada
* Tiras de papel indicador universal y escala de comparación

Procedimiento experimental:
Experimento 1: Determinación del PH en diferentes muestras.
* Preparamos las muestras de acuerdo a las indicaciones del profesor y completamos el Cuadro 11.2
* Medimos el PH con el potenciómetro y las tiras de papel
* completamos el cuadro 11.2
Experimento2 :viaje de indicadores en un rango de pH conocido:
* Dispusimos de tubos de ensayos
* Agregamos a acada tubo 2 ml. De solución acidas y básicas, según indicó la profesora.
* Adicionamos 1 gota de indicador : Rojo de metilo al tubo azul de brotimol y fenolftaleína tal como indica el profesor.
* Observamos los cambios de color, y anotamos los resultados en el cuadro 11.3Experimento3:
* Tomamos 5 ml. Del acido HCl 0,1 M(medido con pipeta volumétrica)en un elenmeyer de 250 ml. Agregar 50 ml. De agua destilada medido en probeta y 2,3 gotas de cada indicador (rojo de metilo, azul de brotimol y fenolftaleína)
* Enrasamos la bureta con NaOH 0,1M.
* Introducimos el electrodo en la solución y acoplamos la bureta de tal modo que no chocara con el electrodo.
*...