Determinacion Del Ph
Páginas: 22 (5422 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2012
I. INTRODUCCIÓN
El pH, una forma de medir la acidez; dado que las concentraciones de los iones H+ y OH-, con frecuencia son números muy pequeños, y por lo tanto es difícil trabajar con ellos, Sorensen, propuso en 1909, una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
pH = - log[H+]
Hay que recordar que la ecuación, sólo es una definición establecida con el fin de tener números convenientes para trabajar con ellos. El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, el cual, de otra manera sería negativo debido al pequeño valor de [H+]. Además el término [H+], en la ecuación de pH, sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para laconcentración del ión hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces al igual que la constante de equilibrio, el pH de la solución es una cantidad adimensional.
Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas a 25 º C, pueden identificarse por sus valores de pH como sigue:
Disolucionesácidas: [H+] > 1.0x10-7 M, pH < 7.00
Disoluciones Básicas: [H+] < 1.0x10-7 M, pH > 7.00
Disoluciones Neutras: [H+] = 1.0x10-7 M, pH = 7.00
Observándose que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye. En el laboratorio, el pH de una disolución se mide con un potenciómetro. Aunque muchos de ellos tienen escalas con valores que vandesde 1 hasta 14, los valores de pH pueden de hecho ser menores que 1 y mayores que 14.
II. PARTE TEORICA
Potencial de hidrogeno (pH)
En las soluciones que presentan pequeña cantidad de soluto (soluciones diluidas) se suelen presentar las siguientes concentraciones molares: 10-3.2, 10-8.8, 10-10.2, etc. Que matemáticamente son correctas, peroson muy pequeñas y su compresión es compleja. En 1990 el bioquímico danés Soren Peer Lauritz Sorensen, cuando trabajaba en la fermentación de la cerveza, propuso que se empleara el número del exponente para expresar la acidez. La escala de acidez de Sorensen se conoció luego como escala de pH, del francés pouvoir hydrogene (poder o potencial del hidrógeno). El pH permite expresar en forma prácticala concentración del ión hidrógeno. Se usa en soluciones diluidas en donde la concentración molar del soluto es ≤ 1M.
La escala pH
Toda solución acuosa contiene tanto iones OH- como H+, este ultimo escrito en su forma simplificada de H+. El que la solución sea ácida o básica depende de cuál de estos iones está presente en mayor concentración. De común la acidez obasicidad de una solución se describe indicando la concentración del ion hidronio, que puede ser expresada en moles por litro o en unidades de pH (potencial de ion hidronio o exponente de hidronio).
El pH de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración del ion hidronio.
pH = -log [H+]
de donde se deduce que a mayor [H+], menor valor de pH y por lo tanto mayoracidez. También por analogía se define pOH, así:
pOH = - log [OH-]
donde a mayor [OH-], menor valor de pOH, por lo que la solución tiene mayor carácter básico.
El pH es una expresión de equilibrio, que ha sido calculada a 25oC a base del valor de Kw = 1.0x10-14. Por lo tanto, la escala del pH y el valor correspondiente a la neutralidad varían con la temperatura. Así por ejemplo, a15oC la neutralidad está dada por pH = 7.12, mientras que a 50oC corresponde a pH = 6.71.
Hidrólisis de sales
Es una reacción reversible entre el agua y la sal (generalmente uno de sus iones). El ion es un acido o base conjugada fuerte, que al reaccionar con el agua altera la concentración del H3O+y OH- que se ha formado por la auto ionización del agua. Los...
El pH, una forma de medir la acidez; dado que las concentraciones de los iones H+ y OH-, con frecuencia son números muy pequeños, y por lo tanto es difícil trabajar con ellos, Sorensen, propuso en 1909, una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
pH = - log[H+]
Hay que recordar que la ecuación, sólo es una definición establecida con el fin de tener números convenientes para trabajar con ellos. El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, el cual, de otra manera sería negativo debido al pequeño valor de [H+]. Además el término [H+], en la ecuación de pH, sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para laconcentración del ión hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces al igual que la constante de equilibrio, el pH de la solución es una cantidad adimensional.
Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas a 25 º C, pueden identificarse por sus valores de pH como sigue:
Disolucionesácidas: [H+] > 1.0x10-7 M, pH < 7.00
Disoluciones Básicas: [H+] < 1.0x10-7 M, pH > 7.00
Disoluciones Neutras: [H+] = 1.0x10-7 M, pH = 7.00
Observándose que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye. En el laboratorio, el pH de una disolución se mide con un potenciómetro. Aunque muchos de ellos tienen escalas con valores que vandesde 1 hasta 14, los valores de pH pueden de hecho ser menores que 1 y mayores que 14.
II. PARTE TEORICA
Potencial de hidrogeno (pH)
En las soluciones que presentan pequeña cantidad de soluto (soluciones diluidas) se suelen presentar las siguientes concentraciones molares: 10-3.2, 10-8.8, 10-10.2, etc. Que matemáticamente son correctas, peroson muy pequeñas y su compresión es compleja. En 1990 el bioquímico danés Soren Peer Lauritz Sorensen, cuando trabajaba en la fermentación de la cerveza, propuso que se empleara el número del exponente para expresar la acidez. La escala de acidez de Sorensen se conoció luego como escala de pH, del francés pouvoir hydrogene (poder o potencial del hidrógeno). El pH permite expresar en forma prácticala concentración del ión hidrógeno. Se usa en soluciones diluidas en donde la concentración molar del soluto es ≤ 1M.
La escala pH
Toda solución acuosa contiene tanto iones OH- como H+, este ultimo escrito en su forma simplificada de H+. El que la solución sea ácida o básica depende de cuál de estos iones está presente en mayor concentración. De común la acidez obasicidad de una solución se describe indicando la concentración del ion hidronio, que puede ser expresada en moles por litro o en unidades de pH (potencial de ion hidronio o exponente de hidronio).
El pH de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración del ion hidronio.
pH = -log [H+]
de donde se deduce que a mayor [H+], menor valor de pH y por lo tanto mayoracidez. También por analogía se define pOH, así:
pOH = - log [OH-]
donde a mayor [OH-], menor valor de pOH, por lo que la solución tiene mayor carácter básico.
El pH es una expresión de equilibrio, que ha sido calculada a 25oC a base del valor de Kw = 1.0x10-14. Por lo tanto, la escala del pH y el valor correspondiente a la neutralidad varían con la temperatura. Así por ejemplo, a15oC la neutralidad está dada por pH = 7.12, mientras que a 50oC corresponde a pH = 6.71.
Hidrólisis de sales
Es una reacción reversible entre el agua y la sal (generalmente uno de sus iones). El ion es un acido o base conjugada fuerte, que al reaccionar con el agua altera la concentración del H3O+y OH- que se ha formado por la auto ionización del agua. Los...
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