DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

INFORME
DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE

PROPOSITO:
Utilizar la técnica de titulación para hallar elporcentaje de ácido acético de una muestra de vinagre dada.
MATERIALES:
• 5.00 ml de vinagre incoloro
• Matraz conico de 125 mL
• 30 mL de agua destilada
• Equipo de titulación
• Bureta
• Agentetitulante
• Indicador
• Agua potable
PROCEDIMIENTO:
• Se colocaron 5 ml de vinagre blanco en un matraz de 125 ml
• se le añadieron 30 ml de agua destilada al matraz que contenía los 5 ml devinagre blanco.
• Una vez que se limpió y monto el equipo de titulación, se llenó la bureta con agua con el agente titulante.
• El volumen inicial del titulante de la solución de NaOH fue: Vᵢ = 7.00ml
• La molaridad de la solución con la que se estaba trabajando fue: M = 0.3120 m
• Se comenzó el proceso de titulación añadiendo dos gotas de fenolftaleína a la solución de vinagre blanco y agua,se agito constantemente.
• La mezcla cambiaba de color por lapsos cortos de tiempo. De incoloro a roso y nuevamente a incoloro.
• A medida que avanzaba el proceso de titulación la mezcla permanecíamás tiempo de color rosa.
• Cuando la solución tomo un color rosa tenue que permaneció invariable por 15 segundos se procedió a tomar el volumen final del titulante de la solución de vinagreblanco NaOH. Vf= 20.40 ml.
DATOS PROCESADOS:
Volumen Inicial del titulante NaOH 7.00 ml .02

Molaridad de NaOH 0.3120M
Volumen final del titulante NaOH 20.4 ml
Volumen descargado de NaOH 13.4 mlMasa del vinagre 4.99 gr .01


CALCULOS:
• HA + NaOH NaA + H0₂

• Moles de NaOH = 0.01362 L x 0.3120 m de NaOH/1L de solución = 0.004249 moles de NaOH.
• 0.004249 moles de NaOH x 1mol de HA / 1 mol de NaOH x 60.05 gr de HAc/ 1 mol de HAc = 0.2551 gr de HAc
• % m/m = gr de HAc/gr de vinagre incoloro x 100 = 0.2551 gr de HAc /4.99 gr de vinagre x 100 = 5.11 % m/m
• % m/v =...