Determinacion Del Porcentaje De Oxigeno En El Aire
Páginas: 2 (487 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2012
INTRODUCCIÓN
El oxígeno se encuentra en estado libre como componente del aire en forma combinada se lo puede encontrar en el agua. El pirogalol en medio alcalino se oxida con el oxígeno del aire,con rapidez, según una reacción compleja en la que se producen entre otros, monóxido y dióxido de carbono, ácido acético y ácido oxálico. Esta propiedad se aprovecha para eliminar el oxígeno deuna mezcla de gases.
En la respiración los gases son fundamentales es por esta la razón que el estado gaseoso es importante para los seres vivos.
En este caso podemos mencionar que el oxigeno esel gas mas importante para los seres vivos y liberamos dióxido de carbono es por ello que es impredecible estudiar los gases y su comportamiento.
Existen leyes que explican el comportamiento delos gases como:
* Ley de Boyle
* Ley de Charles
* Ley de Gay- Lussac
* Ley de Avogadro
* Ley de Dalton
* Ley de Graham
* Ley de Henry
La ley más utilizada en nuestrocampo es la ley de Dalton o de las Presiones parciales que se refiere a que la presión total de una mezcla es igual a las sumas de las presiones parciales de cada uno de los componentes.
OBJETIVOS1. El principal objetivo de esta práctica es determinar el porcentaje de oxígeno presente en el aire.
2. Obtener el volumen de oxigeno consumido.
3. Calcular el porcentaje de error.4. Determinar como calcular la presión parcial del oxigeno en el aire de acuerdo con los resultados del experimento.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
1. Presión Atmosférica1 atm
2. Volumen inicial del aire 7,2
3. Volumen de aire final 16,3
4. Volumen de aire ( oxigeno)consumido 9,1
Volumen final - volumen inicial
16,3 – 7,2= 9,1
5. Porcentaje de oxigeno en el aire 18,2%
Volumen de aire consumido x 2...
El oxígeno se encuentra en estado libre como componente del aire en forma combinada se lo puede encontrar en el agua. El pirogalol en medio alcalino se oxida con el oxígeno del aire,con rapidez, según una reacción compleja en la que se producen entre otros, monóxido y dióxido de carbono, ácido acético y ácido oxálico. Esta propiedad se aprovecha para eliminar el oxígeno deuna mezcla de gases.
En la respiración los gases son fundamentales es por esta la razón que el estado gaseoso es importante para los seres vivos.
En este caso podemos mencionar que el oxigeno esel gas mas importante para los seres vivos y liberamos dióxido de carbono es por ello que es impredecible estudiar los gases y su comportamiento.
Existen leyes que explican el comportamiento delos gases como:
* Ley de Boyle
* Ley de Charles
* Ley de Gay- Lussac
* Ley de Avogadro
* Ley de Dalton
* Ley de Graham
* Ley de Henry
La ley más utilizada en nuestrocampo es la ley de Dalton o de las Presiones parciales que se refiere a que la presión total de una mezcla es igual a las sumas de las presiones parciales de cada uno de los componentes.
OBJETIVOS1. El principal objetivo de esta práctica es determinar el porcentaje de oxígeno presente en el aire.
2. Obtener el volumen de oxigeno consumido.
3. Calcular el porcentaje de error.4. Determinar como calcular la presión parcial del oxigeno en el aire de acuerdo con los resultados del experimento.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
1. Presión Atmosférica1 atm
2. Volumen inicial del aire 7,2
3. Volumen de aire final 16,3
4. Volumen de aire ( oxigeno)consumido 9,1
Volumen final - volumen inicial
16,3 – 7,2= 9,1
5. Porcentaje de oxigeno en el aire 18,2%
Volumen de aire consumido x 2...
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