determinacion del porcentaje de un hidrato

1. RESUMEN
En la práctica No. 1 denominada “Determinación de la formula de un hidrato” se
estudió el comportamiento experimental de una reacción química por
descomposición, propiedades de la hidratación así como el porcentaje del mismo y
la formula química que representa al sulfato de cobre hidratado.
Para ello se colocó en una Beacker una muestra de sulfato de cobre calentándolo
en unaplancha hasta la pérdida total de color, se trasvasó la muestra solida a un
tubo donde hidrato agregándole agua destilada y se observó la reaparición del
celeste intenso. Se tomó una alícuota de esta solución a dos tubos distintos donde
a la primera se le agregó HCl concentrado y Zn, observando que el color de la
solución se desvaneció y se formó un sólido de color marrón. En el segundo tubo
seagregó sulfato de bario observando la formación de un sedimento blanco en el
fondo del tubo. Los resultados obtenidos fueron realizados mediante cálculos
estequiométricos y la ecuación de concentración molar, y la ecuación del
rendimiento real.
Se puedo determinar que el color de la solución de sulfato de bario es dependiente
al grado de hidratación de mismo, también se concluyó que el sólidode color
marrón corresponde a cobre metálico formado por una reacción Oxido-Reducción
donde el cobre se redujo. Así como la formación de un sólido blanquecino de
sulfato de bario correspondiente a su baja solubilidad en el agua producida por
una reacción de doble sustitución.
La práctica se realizada del laboratorio fue hecha bajo las condiciones ambientales
de la ciudad de Guatemala entreel rango de temperaturas de [19-22]°C.

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2. RESULTADOS
Tabla No. 1: Reacciones involucradas en la práctica
No. tubo
Beacker
Tubo 1

Reactivo
𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 𝑥𝐻2 𝑂
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 ) + 𝐻𝐶𝑙 + 𝑍𝑛




Tubo 2

𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 ) +𝐵𝑎𝐶𝑙2

Productos
𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢 + 𝑍𝑛𝐶𝑙 + 𝐻2




𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2
𝐵𝑎𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢𝐶𝑙2

Fuente: Elaboración Propia, Ref. No.1 y 3

Tabla No. 2:Clasificación de reacciones químicas
Reacción

Descomposición

𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 𝑥𝐻2 𝑂
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 ) +𝐻𝐶𝑙+𝑍𝑛

Desplazamiento
doble

Desplazamiento
sencillo

X
X

𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 ) +𝐵𝑎𝐶𝑙2

X

X

Tipo

Endotérmica
Exotérmica
Endotérmica

Fuente: Elaboración propia, Ref. No.1 y 2

Tabla No. 3: Reactivo limitante de los procedimientos.
No. tubo
1
2

Reacción
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 ) +𝐻𝐶𝑙+𝑍𝑛
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐) +𝐵𝑎𝐶𝑙2

Reactivo limitante
𝑍𝑛
𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑐 )

Fuente: Muestra de cálculo, secciones 6 y 7.

Tabla No. 4: Cambios físicos ocurridos en las pruebas de identificación.
No. tubo
Beacker

Tubo
Tubo 1
Tubo 2

Cambio físico
Al calentar el Beacker con la plancha se observa que el color
celeste intenso se desvanece mientras aparece vapor de agua en
las paredes del Beacker, quedandoúnicamente un sólido blanco
opaco.
Agregarle agua al tubo que contenía el sulfatado de cobre anhidro
se observó que se recuperó el color celeste intenso.
Se observó la aparición de sólido color marrón
Se observó la formación de un sólido sedimentado en el fondo
blanquecino.

Fuente: Elaboración Propia fundamentada en práctica determinación de de la formula de un
hidrato.

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Tabla No. 5:Rendimiento teórico de las reacciones de los tubos.
No. tubo
1
2

Compuesto recuperado
Cu
BaSO4

Rendimiento teórico
0.0242g Cu
0.7492g BaSO4

Fuente: Muestra de cálculo, secciones 4 y 5.

Tabla No. 6: Porcentaje de hidratación de la muestra.
Porcentaje de agua presente en el sulfato de cobre
36%
Fuente: Muestra de cálculo, Ecuación No. 5.

Tabla No. 7: Formula química querepresenta al sulfato de cobre hidratado.
Formula química General
𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 𝑥𝐻2 𝑂

Formula química Obtenida
𝐶𝑢𝑆𝑂4 . (0.04)𝐻2 𝑂

Fuente: Muestra de cálculo, Ecuación No. 6.

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3. INTERPRETACION DE RESULTADOS

La práctica llevada a cabo en el laboratorio consistió en comprender
experimentalmente las reacciones químicas, propiedades de hidratos, porcentaje
de agua y formula química que...