Determinacion Del Porciento De Acido Acetico En Vinagre

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química

Determinación del Porcentaje de Acido Acético en Vinagre

Rosiris León Rivera
Sección 022
Fernando González

Índice

Extracto 3
Introducción 3
Experimental 4
Datos tabulados 4
Cómputos 5
Resultados 5
Discusión de Resultados 6
Conclusión 6Referencias 6

Extracto
La titulación es un procedimiento de análisis volumétrico que se utiliza para poder discernir las concentraciones de sustancias desconocidas. Este proceso utiliza la añadidura de un agente titulante con una concentración y volumen conocido para poder discernir y calcular la concentración de la sustancia desconocida. En este experimento el agente titulante esla base NaOH, y el agente titulado con concentración desconocida es el acido acético, . Al finalizar el experimento se encuentra que existe aproximadamente una concentración 4.3% g/mL de acido acético en el vinagre con un promedio de 4.3% y una desviación estándar de ±0.1.
Introducción
El vinagre es una solución acuosa utilizada comúnmente en la preparación de alimentos y aderezos. Estacontiene acido acético, , el cual le provee el sabor agrio que es característico del vinagre. Dependiendo de la cantidad de acido acético diluida en el vinagre, es mayor o menor la intensidad del sabor agrio del vinagre. Usualmente, el porciento por volumen del acido acético es entre 3% y 6%, dependiendo de quién produce dicho vinagre. La formula química del acido acético es , y su nombre seabrevia a , donde la H en el comienzo representa el protón que es donado por este acido cuando este reacciona con alguna base. Esta característica en la cual puede dar su base conjugada al perder su protón del grupo carboxilo lo clasifica como un acido débil.i
Para poder conocer el porcentaje de peso por volumen del acido acético en el vinagre, se lleva a cabo el proceso conocido como titulaciónacido-base. Un acido es una sustancia que en una solución acuosa se ioniza y aumenta la concentración de los protones H+ (ac). Durante este experimento, el acido será el acido acético,, que se encuentra en una concentración desconocida en el vinagre. En cambio, las bases son aquellas sustancias y soluciones que aceptan y reaccionan con los protones H+ y producen iones hidroxilo (OH-) cuando sondisueltas en agua. En este experimento se utilizara la base NaOH, la cual cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones componentes, Na+ y OH-.ii La titulación utiliza la neutralización a través de la añadidura controlada de una sustancia con concentración y volumen conocido, el agente titulante—el cual es colocado dentro de una bureta,--a una sustancia con concentración desconocida, agentetitulado—contenida dentro de un matraz cónico. Al añadir una cantidad del agente titulante a la muestra titulada, se va consumiendo una cantidad de la especie titulada en relación con la estequiometria de la reacción. Cuando se va acercando todo el consumo de la solución titulada, esta se torna momentáneamente de otro color pero regresa a su color incoloro, u original, rápidamente. Cuando todala especie es consumida, esta cambia permanentemente de color, en ese punto se termina de añadir el agente titulante. El volumen del agente titulante necesario para que ocurra el cambio de color en el agente titulado se conoce como el punto final de la titulación. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración y se determina utilizando un indicador. Se prefiere que el punto finalsea igual al punto de equivalencia, en donde el numero de moles del agente titulado y el agente titulante son iguales, pero esto no siempre es el caso. Durante el proceso de titulación se utilizara el indicador conocido como fenolftaleína. Esta sustancia es incolora en sustancias acidas, pero cuando la sustancia adquiere un pH aproximado a 8.2, esta se vuelve rosada. La sustancia contenida...