determinacion del potencial redox


UNIVERSIDAD TECNOLOGICA EQUINOCCIAL
EXTENSIÓN SANTO DOMINGO
CARRERA DE INGENIERIA AMBIENTAL

Tema:
Determinación del potencial redox
Practica N: 5
Nombre:
Johanna Escobar
Ingeniera:
Fernanda Tirira
Nivel:
Primero
Fecha de práctica:
26-11-2013
Fecha de entrega:
03-12-2013
TEMA: Determinación del potencial redox.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Determinar el equilibrio térmico delas sustancias.
Conocer el equilibrio calorímetro.
Reconocer el equilibrio térmico de sustancias químicas.
Observar los cambios producidos al reaccionar dos o más compuestos. Considerando procesos endotérmicos y exotermicos
Citas bibliográficas:


MARCO TEORICO:
Los procesos termodinámicos (mezcla de agua fría con caliente, mezcla de dos líquidos, reacción química,...) se puede caracterizara partir de las variaciones de energía producidas como resultado de la realización del proceso. Teniendo en cuenta que en la mayoría de los casos los procesos tienen lugar a presión constante, la función energética más adecuada para la medida experimental será la entalpía (H). En este sentido, la variación de entalpía de un proceso mide la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y elentorno a presión constante.

Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxigeno. Donde∆U = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
El valor de ∆H se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante. Al fluir calor hacia adentro, o hacia afuera de un sistema, cambia la temperatura de la sustancia. Mediante experimentos, podemos determinarel flujo de calor asociado a ala reacción química midiendo el cambio de temperatura que se produce. El medir el flujo de calor se llama calorimetría; un aparato que mide el flujo de calor es el calorímetro.

Calorimetría a presión constante
Las técnicas y equipos empleados en calorimetría, dependen de la naturaleza del proceso que se estudia. En el caso de muchas reacciones como las que seefectúan en disolución, es fácil controlar la presión para poder medir ∆H directamente. Aunque los calorímetros empleados en trabajos muy exactos son instrumentos de precisión, es común usar un calorímetro de ´´vasos para café´´ muy sencillo. En los laboratorios de química general para ilustrar los principios de la calorimetría, dado que el calorímetro no está sellado, la reacción se efectúa bajo lapresión constante de la atmosfera.
Si suponemos que el calorímetro impide perfectamente la transferencia de calor entre la disolución y su entorno, el calor ganado por la disolución deberá ser producto de la reacción química estudiada. Dicho de otro modo, la disolución absorbe totalmente el calor producido por la reacción; nada escapa del calorímetro (También suponemos que el calorímetro mismono absorbe calor. En el caso del calorímetro de vasos para café, es una aproximación razonable, porque el calorímetro tiene muy baja conductividad térmica y capacidad calorífica).
En una reacción exotérmica, la reacción ´´pierde´´ calor y la disolución ´´gana´´ calor, asi que la temperatura de la disolución aumenta. Sucede lo contrario en una reacción endotérmica. Por tanto, el calor ganado por ladisolución.
En el caso de disoluciones acuosas diluidas, el calor especifico de la disolución es aproximadamente igual a la del agua.
El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:
q = U – w
Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.
Calorímetros
La determinación de los cambios térmicos que...