DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION

RESUMEN
En esta Práctica pudimos calcular el punto de ebullición de las diferentes sustancias. Mediante los procesos indicados y habiendo realizado los montajes respectivos obtuvimos los puntos de ebullición de cada líquido y anotamos los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado. Se puedo observar la correlación entre el punto de ebullición, la presión atmosférica y lapresión de vapor.
TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

MONTAJE





PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA

Propiedad Física
Valor teórico
Valor observado
 T - Calibración
Valor corregido
T. Ebull. del agua
0ºC


PUNTO DE EBULLICION DE LAS SUSTANCIAS


CALCULOS

Si los puntos de fusión teóricos fueron hallados a una presión atmosférica de 760 mm Hg podemos deducir que:


ETANOL760 mm Hg  78.37 ºC
680 mm Hg  x

X=680 mmHg*78.37ºC
760 mmHg
X=70ºC

2-PROPANOL

760 mm Hg  82.6 ºC
680 mm Hg  x

X=680 mmHg*82.6ºC
760 mmHg

X=73.9ºC

ANÁLISIS DE RESULTADOS

El análisis que obtuvimos en el laboratorio de química, fue superficial puesto que se necesitaba con exactitud la presión de Bucaramanga para poder determinar losvalores corregidos de las sustancias con sus debidos cálculos. Pudimos observar una evolución lenta de burbujas debido a los factores externos a los que la muestra estaba sometida como el hecho de estar ubicados cerca al aire acondicionado, se noto también una evolución lenta de burbujas de aire y la una evolución rápida de burbujas resultante de la ebullición del líquido a medida que el punto deebullición era alcanzado. También se analizaron los promedios de cada una de las sustancias y superficial mente pudimos analizar que las diferencias eran muy pequeñas pero luego utilizando los cálculos para corregir los resultados nos dimos cuenta que los resultados antes de analizarlos eran muy diferentes a los obtenidos al corregirlos y también que los porcentajes de error fueron relativamentealtos.


EVALUACIÓN
1. Explicar cómo se hace la calibración de un termómetro para las determinaciones de las temperaturas de ebullición.


2. Como se haría la determinación del punto de ebullición de una mezcla de dos sustancias.

Los dos líquidos a determinar su punto de ebullición deben ser diferentes y al realizar el punto de ebullición observaríamos como uno se determina a unatemperatura y el otro en una diferente temperatura.

3. Cuál es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancias como las que se hicieron en estos experimentos.

Este procedimiento es muy importante porque arroja los datos que son básicos para la clasificación de las sustancias ,teniendo en cuenta de la gran variedad de sustancias que hay en nuestro planeta ,es necesario saber ytener la capacidad de identificarlas para así obtener el mayor provecho posible de las mis
mas.

4. Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?

Como ya es una sustancia no pura, puede afectar en las fuerzas intermoleculares que forma con esas impurezas y así cambiar las propiedades químicas y por consecuencia cambiar el punto de ebullición de esa sustancia.
Lohace aumentar ya que las moléculas que deberían separarse lo suficiente para formar el gas, están "ocupadas" solventando a las impurezas, entonces tendría que entregarle más energía al sistema para lograrlo. 

5. Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el interior del capilar?

Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momentoen que la salida de burbujas del capilar es constante (se forma un "rosario de burbujas")

La elevación de líquido en el capilar es resultado del desplazamiento del aire contenido en el capilar por el vapor del líquido que ha iniciado su ebullición y que se observa precisamente como la salida del rosario de burbujas.

El punto de ebullición se define como la temperatura en la que la...