DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

LABORATORIO #5
DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

En el presente laboratorio se explicó el concepto del volumen molar de un gas. Se utilizó la descomposición térmica de KClO3 donde sedeterminó el volumen molar del oxígeno y por medio del método de desplazamiento de agua también se obtuvo el volumen del oxígeno.
RESULTADOS:
El tubo de ensayo debe estar limpio y seco. La probetade 50 ml debe estar completamente llena de agua e invertida sobre el vaso de 500 ml . El extremo de la manguera debe penetrar en la probeta de modo tal que esté por encima del nivel del agua de laprobeta, una vez que el gas se haya recogido. De esta manera el gas en la probeta se conecta a través de la manguera con el gas en el tubo. Se le aplico calor al tubo de ensayo que contiene una mezcla deKClO3 + Mn02 y se observó como el gas se trasladó hacia la probeta y este a su vez hacia que el agua de la probeta se trasladara al vaso.





Peso del tubo de ensayo 23.628g
Peso moleculardel kclo3: 122.41g
Litros de oxigeno obtenidos en la probeta: 0.042 l
Altura del agua: 72 mm
Temperatura ambiente: 21°C
Temperatura agua: 20°C

ANALISIS DE RESULTADOS:

Peso de KClO3: 122.45grKClO3

K=39 Cl= 35.5 O3=48

Moles de KClO3: 0.0008666 mol KClO3

0,1gr KClO3 x 1mol KClO3 / 122.45gr = 0.00081666mol KClO3

Volumen del oxígeno producido: 0.042L OTemperatura ambiente 21°C

Temperatura del agua 20 °C

Presión atmosférica de Popayán: 600 mmHg [2]

Presión del vapor de agua a su temperatura: 18.650 mmHg [1]

Altura de la columna de agua72 mm

Presión del oxígeno seco:

hHg= dH2O * hH2O
dHg

hHg= 0.998g/mL * 72mm
13.6g
hHg= 5.28 mmHg


P gas seco = 600mmHg - 18.650mmHg –5.28mmHg= 576.07

= 576.07mmHg / 760mmHg
= 0.758 atm

2KClO3 2KCl + 3O2

8.5X10-4mol O2 * 2mol KClO3
3molO2

= 5.7X10-4 mol...