DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO GASEOSO A CONDICIONES NORMALES
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2015
DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO GASEOSO A CONDICIONES NORMALES
ANGIE JULIANA PINEDA VARGAS (sabripv2993@hotmail.com)
CINDY YOHANNA JIMENEZ CORTES (cyojico@hotmail.com)PRESENTADO A: JOHN JAIRO GARCÍA DE OSSA
UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS
PROGRAMA DE QUIMICA
ARMENIA, QUINDIO
12 DE MAYO DEL 2011
DETERMINACIONDEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO GASEOSO A CONDICIONES NORMALES
11- mayo - 2011
Objetivo
Determinar el volumen molar que ocupa un mol del gas de oxigeno.
Tabla de Datos
DETERMINACION
MEDIDA
Peso delKClO3
0,1 g
Volumen del oxigeno experimental
20 mL
Temperatura Ambiente
23ºC
Temperatura del agua
24ºC
Presion atmosférica del laboratorio
640 mmHg
Presion vapor del agua a su temperatura
22,4 mmHgpresión del oxigeno seco
617,6 mmHg
Cálculos y Resultados
1. Reacción de descomposición ajustada.
2. La relación estequiometria y el factos estequiometrico de la reacción.
3. la cantidad de moles deKClO3 presente en la muestra.
4. La cantidad de moles de O2 en la muestra.
5. El volumen de O2 teoricamente presente en la muestra.
6. La correcion del oxigeno para la presión de vapor de agua a sutemperatura.
7. El volumen molar del O2 a condiciones normales.
8. El porcentaje de rendimiento optimo de oxigeno obtenido en la práctica.
Solución
1. reacción de descomposición ajustada
2.Relacion estequiometrico de la reacción
3. Cantidad moles KClO3 en la muestra
4. Cantidad de moles O2 en la muestra
5. Volumen teorico en la muestra de O2
6. Correcion del O2 para PVH2O a sutemperatura
Para T = 24ºC = 22,4 mmHg
7. Volumen molar del O2 a condiciones normales
PIVITO = POVOTI
8. Porcentaje de rendimiento optimo de O2 en la practica
Conclusiones
El valor molarde O2 a condiciones normales obtenido en el laboratorio fue de 20,84 mL O2 dando así por alcanzado el objetivo propuesto, y al verificar el porcentaje de rendimiento optimo de la practica realizada...
ANGIE JULIANA PINEDA VARGAS (sabripv2993@hotmail.com)
CINDY YOHANNA JIMENEZ CORTES (cyojico@hotmail.com)PRESENTADO A: JOHN JAIRO GARCÍA DE OSSA
UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS
PROGRAMA DE QUIMICA
ARMENIA, QUINDIO
12 DE MAYO DEL 2011
DETERMINACIONDEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO GASEOSO A CONDICIONES NORMALES
11- mayo - 2011
Objetivo
Determinar el volumen molar que ocupa un mol del gas de oxigeno.
Tabla de Datos
DETERMINACION
MEDIDA
Peso delKClO3
0,1 g
Volumen del oxigeno experimental
20 mL
Temperatura Ambiente
23ºC
Temperatura del agua
24ºC
Presion atmosférica del laboratorio
640 mmHg
Presion vapor del agua a su temperatura
22,4 mmHgpresión del oxigeno seco
617,6 mmHg
Cálculos y Resultados
1. Reacción de descomposición ajustada.
2. La relación estequiometria y el factos estequiometrico de la reacción.
3. la cantidad de moles deKClO3 presente en la muestra.
4. La cantidad de moles de O2 en la muestra.
5. El volumen de O2 teoricamente presente en la muestra.
6. La correcion del oxigeno para la presión de vapor de agua a sutemperatura.
7. El volumen molar del O2 a condiciones normales.
8. El porcentaje de rendimiento optimo de oxigeno obtenido en la práctica.
Solución
1. reacción de descomposición ajustada
2.Relacion estequiometrico de la reacción
3. Cantidad moles KClO3 en la muestra
4. Cantidad de moles O2 en la muestra
5. Volumen teorico en la muestra de O2
6. Correcion del O2 para PVH2O a sutemperatura
Para T = 24ºC = 22,4 mmHg
7. Volumen molar del O2 a condiciones normales
PIVITO = POVOTI
8. Porcentaje de rendimiento optimo de O2 en la practica
Conclusiones
El valor molarde O2 a condiciones normales obtenido en el laboratorio fue de 20,84 mL O2 dando así por alcanzado el objetivo propuesto, y al verificar el porcentaje de rendimiento optimo de la practica realizada...
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