Determinacion Espectofometrica Del Hierro En Un Medicamento Informe



ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE INGENIERÍA QUIMICA
INGENIERÍA QUIMICA


ANALISIS INSTRUMENTAL


PRÁCTICA N° 2.
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL Fe 2+ EN MEDICAMENTO



1. DATOS GENERALES:


NOMBRES:

Jasmin Dávalos
Karla Garcés
Saul Valdez
Fernando CopeteOscar Ortega
Oscar Pinajota




FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

12/11/2014 21/11/2014













2. OBJETIVO(S):

2.1. GENERAL

Determinar la cantidad de Feᶧᶧ presente en una muestra a mediante el uso de un espectrofotómetro.

2.2. ESPECÍFÍCOS
Establecer la correlación existente entre laconcentración y observancia de una solución, mediante la aplicación de fórmulas.
Interpretar los resultados de absorbancia obtenidos en las muestras manipuladas (agua de caldera, soluciones estándar)
Calcular la concentración de la muestra problema (Xo)
Construir la curva de calibración.


MARCO TEORICO:

El ligando 1,10- fenantrolina color rojo anaranjado al reaccionar con el hierro (II) forma uncomplejo que usualmente se usa en el análisis del hierro en aguas naturales, el ligando al estar en un medio ácido y ser una base débil forma el ion fenantrolinio, FenH+el mismo que reacciona con el hierro (II) como se observa en la reacción;

Fe2+ + 3 FenH+ ↔ Fe(Fen)32+ + 3 H+


El complejo entra reacción en los intervalos de pH de 3-9 pero para evitar la precipitación de las sales de hierrotales como los fosfato y otros aniones en el agua es aconsejable utilizar un pH de 3,5 ,se debe añadir en exceso de hidroxilamina o hidroquinona (agente reductor ) para impedir que se oxide a hierro (III).

El color presente en una sustancia nos indica que trasmite luz desde algún largo de onda hasta la región del área visible del espectro y a la cantidad de luz absorbida por una sustancia auna determinada longitud de onda se la denomina absorbancia la misma que esta regida por la ley de Beer :

A = bc:

donde:

A = absorbencia
 = absortividad molar en unidades de L/(mol x cm)
b = la longitud del paso de luz (equivale al ancho de la cubeta)
c = concentración molar del analito




La absorbencia se relaciona al porcentaje de transmitancia de lasolución a ese largo de onda mediante:

A = 2 - Log10 % T

Dónde: A = absorbencia de la solución a un largo de onda dado
% T = porcentaje de transmitancia de la solución a un largo de onda

El espectrofotómetro de luz ultravioleta /visible es el equipo que nos permite medir la absorbancia, la intensidad del color de la disolución es inversamenteproporcional al % de T y la absorbancia aumenta.
La curva de calibración de la solución es fundamental para determinar la concentración de una especie, la solución que contiene el analito a determinar debe presentar una absorbancia entre un rango máximo y mínimo de la curva de calibración.

Las soluciones utilizadas para la curva de calibración en esta experiencia deberán caer en un rango deabsorbencia entre 0.1 y 1.0 (la región lineal de la curva de calibración para este complejo).

El complejo de hierro absorbe a 508 nm.

La luz UV se caracteriza por tener una longitud de onda más corta que la luz visible es característica de los colores morados y violetas por ser de longitudes cortas, la radiación electromagnética se encuentra entre la luz visible y los rayos Xdel espectro electromagnético sus longitudes están entre 380 y 10 nanómetros y sus radiaciones oscila entre valores de 800 Tera Hertz (THz ó 1012 Hertz) y 30 000 THz.
El instrumento que compara la radiación absorbida o emitida por la solución es el espectrofotómetro lo cual ayuda a determinar la cantidad de soluto contenido en una sustancia.
La energía radiante puede ser absorbida por todas las...