determinacion espectroscópica del cobre amortiguado en glicina

Determinación espectrofotométrica de Cu (II) con EDTA
Doble amortiguamiento: pH y pGlicina
Informe Experimental
Introducción
Una de las técnicas utilizadas en análisis de muestras es la espectrofotometría que se basa en el fenómeno de algunas sustancias coloridas en función a su absorción de compuestos (los espectros de absorción de los complejos formados de cobre con EDTA y cobre conglicina) y es una alternativa para seguir una valoración en la cual los indicadores y as pruebas potenciométricas no son una opción factible . Para hacer mas cuantificable factible este tipo de valoración podemos recurrir a introducir al sistema una especie complejante, además de fijar un pH de trabajo de 9.5 para inhibir la precipitación de un sólido metálico al aumentar el pH.
Para que elestudio de estos sistemas quede justificado, el agente complejante se deberá encontrar en mayor concentración comparado con la concentración del ion metálico, con la finalidad de aplicar el amortiguamiento en esa especie por lo cual se está hablando de un doble amortiguamiento uno con la especie complejante (glicina) y otro en pH.
Para poder llevar a cabo estas condiciones de trabajo el agentecomplejante ha de unirse al metal con la suficiente fuerza para impedir que precipite como hidroxocomplejo, pero la constante de formación del complejo metal-agente complejante debe ser menor que la del metal-EDTA, para que el éste pueda ceder el metal al EDTA.
Objetivos

Objetivo general:
Estudiar la función de un agente complejante (Glicina) como inhibidor de precipitación de Cu al aumentarel pH en una valoración espectrofotométrica.
Objetivo particulares:
Cuantificar Cu (II) en una solución problema, mediante una valoración espectrofotométrica usando EDTA como titulante en medio amortiguado de pH y pGlicina
Conocer la utilidad que tiene la adición de un agente complejante en la modificación de la solubilidad condicional a través del diagrama logarítmico en función del pH a unpGlicina constante.
 
Procedimiento Experimental
Material Equipo Reactivos
Espátula Parrilla con agitación Solución amortiguadora de
glicina, pH=9.5, 0.4 M
3 Matraces volumétricos 50 mL Potenciómetro y
electrodo combinado
de vidrio 1 alambre o pedazo de tubería
de cobre

1 matraz Erlenmeyer de 150 mL 2 Celdas
espectrofotométricas
de vidrio Solución de EDTA 0.05 M
1 Vaso deprecipitados de 50 mL Espectrofotómetro Solución de NaOH 0.5 M
2 matraces volumétricos de 100 mL Soluciones amortiguadoras dereferencia pH 7.0 y 10
2 Vasos de precipitados de 100 mL HCl concentrado
1 Vaso de precipitados de 20 mL
1 Bureta de 10 mL
1 Pipeta volumétrica de 25 mL
1 Pipeta graduada de 5 mL
1 vidrio de reloj
1 Propipeta
1 Piseta con agua destilada
Soporte universalcon pinzas y nuez
1 Barra magnética
Recuperador de barras
magnéticas
Preparación de soluciones:
Preparar 50mL de solución de cobre (II) a partir de Cuo con una concentración aproximada de 0.1M
Pesar con la mayor precisión 0.31773 g de Cuo
Colocar la muestra en un matraz Erlenmeyer.
Realizar la siguiente operación en el interior de una campana de extracción: añadir un poco de agua,aprox. 10 mL, añadir lenta y cuidadosamente 2 mL de HNO3 R.A. concentrado, tapar el matraz con un vidrio de reloj.
Calentar en una parrilla para favorecer el ataque hasta observar completa disolución.
Continuar calentando durante 15 o 20 minutos.
Una vez terminado el ataque, lavar el vidrio de reloj con la mínima cantidad de agua destilada.
Verter cuidadosamente en un matraz volumétricode 50 mL.
Aforar con agua destilada la disolución a 50mL.
Calibración del potenciómetro:
Calibrar con la solución amortiguadora de referencia de pH=10.0
Dejarlo en “hold” hasta el momento de tomar lecturas de pH.
Preparación de solución amortiguadora:
Preparar 25 mL de solución amortiguadora de Glicina 0.4 M, pH= 9.5
Pesar con la mayor precisión 0.743193 g de Glicina
Disolver la...