Determinacion Exacra De La Masa Molar De Un Gas

DETERMINACION EXACTA DE LA
MASA MOLAR DE UN GAS

Nombre: Tamara Latorre Arrepol
Colaborador: Valentina Inostroza
Grupo: 1
Fecha: 05/04/12

Resumen

El objetivo de este experimento es determinar la densidad de un gas problema a diferentes
presiones y obtener su masa molar por el método de las densidades límites. Este método se basa
en que cuando la presión tiende a cero la ecuación deestado de un gas ideal se puede aplicar a
cualquier otro tipo de gas, esto se logra experimentalmente a través de una diferencia de peso
entre un balón vacío y uno con gas, los detalles se revelarán más adelante.
Al finalizar este experimento obtuvimos que la masa molar de nuestro gas problema es 32,1277

g/mol, por lo que se da por hecho, que el gas era O2, con un error relativo de 0,4053%.Parte experimental
Método experimental
Materiales y reactivos
- Balón de vidrio provisto de una llave
- Balanza de precisión
- Red de vacío
- Barómetro
- Algunos de estos a gases a determinar: oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono y
nitrógeno.
Descripción
Se inicia el práctico conociendo el volumen de nuestro balón 282,39mL ± 0,01mL.
 Paso 1
Liberar completamente a nuestro balónde cualquier tipo de gas ajeno al que utilizaremos, para
ello conectamos el balón a la red de vacío previamente instalada en el mesón, abrimos la llave de
nuestro del mismo (desde ahora llave 1) y la llave de paso que nos conecta con la bomba de aceite
o vacío (desde ahora llave 2), encendemos la bomba y la dejamos actuar hasta que las ramas del
manómetro no varíen, una vez realizado esto,cerramos la llave 1, luego la llave 2, y enseguida
apagamos el aparato. Esto nos asegura, con un mínimo porcentaje de error, que nuestro balón
está vacío.
 Paso 2
Llevamos el balón a la balanza, se verifica su hermeticidad observando que el masa se mantenga
constante por a lo menos dos minutos, registramos el valor obtenido (masa balón vacío:
149,7888g ± 0,0001g) y volvemos al mesón.
 Paso3
Para eliminar cualquier residuo de gas que pueda haber ingresado a la red mientras se desconecto
el balón para masarlo, es necesario cebar el sistema con el gas problema. Hacer vacío como se
detalló en el paso 1 y una vez que la llave 2, que nos conecta con la red de vacío sea cerrada, abrir
lentamente la válvula de la red de gases hasta alcanzar la presión atmosférica ( que las ramas delmanómetro estén iguales), y cerrar la válvula.
 Paso 4
El siguiente paso es llenar nuestro balón con el gas a la presión deseada, pa ra ello volvemos a
hacer vacío (paso 1) y llenar el sistemas con gas (paso 3) pero esta vez la presión no será la
atmosférica sino que aproximadamente 28cm (o 280mmHg), cerramos la válvula de la red de
gases, se leen las alturas hr y hx en el manómetro y secierra la llave del balón. Nos dirigimos

nuevamente a la balanza y medimos la nueva masa de nuestro balón esta vez con nuestro gas
problema. La masa de nuestro gas se obtendrá con una diferencia entre nuestro balón con gas y
nuestro balón vacío determinado anteriormente.
Este último paso de repite nuevamente disminuyendo las alturas del manómetro en unos 4cm
hasta llegar a 0cm. Es primordialrealizar el vacío del sistema cada vez que se inicie un nuevo
proceso y tener la precaución de cerrar y abrir las llaves y válvulas como corresponde para evitar
errores. Una vez terminado el experimento nos dirigimos a leer la presión barométrica
(766,7mmHg ± 0,1mmHg) y la temperatura ambiente 23,5°C ± 0,5°C.

Datos experimentales
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Balanza Nº: 6
Balón Nº: 12Gas Usado: a determinar
Presión Barométrica: 766,7mmHg ± 0.1mmHg
Temperatura Ambiente: 23,5°C ± 0.5°C
Factores de Corrección:
760mmHg → 2,85mmHg
780mmHg → 2,93mmHg
Masa Balón Vacío: 149,7888g ± 0,0001g
Volumen del Balón: 282,39mL ± 0,01mL

Tabla 1 : Datos experimentales

Nº determinación

hr (cm) ± 0,1cm

hx (cm) ± 0,1cm

1
2
3
4
5
6
7
8

28,8
24,9
20,8
16,7
12,5...