Determinacion Experimental Del Numero De Avogadro

DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL NUMERO DE AVOGADRO

INTRODUCCION
En la realización de este experimento, comprobaremos, el concepto de molécula, diferenciado del concepto de átomo, fue enunciado porel químico italiano Amadeo Avogadro. En la llamada ley de Avogadro se establece que bajo una temperatura y presión dadas, volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número demoléculas. Este planteamiento facilitó el modo de comparación de la masa relativa de las moléculas y la determinación comparativa de la masa de los átomos. Gran parte de la física y química modernas sebasan en esta premisa.
RESULTADOS
CALCULOS PARA LA DETERMINACION DEL NUMERO DE AVOGADRO
Volumen de cada gota de acido de cada gota:
V= 1ml÷45 gotas =0,02 ml/gota
Masa=0,02.ml/gota÷1000ml/matraz× 0,15g de acido oleico añadido= 3×10­6
Volumen = 02.ml/gota÷1000ml/matraz× 0,15ml de acido oleico añadido= 3×10­6
RECIPIENTE DE GRAN SUPERFICIE
N° de gotas de disolución alcohólicaañadidas: 1 gota
Volumen del acido oleico añadido= 3×10­6 gotas × 1ml ac.oleico/gota=3×10­6ml
Masa del acido oleico añadido= 3×10­6 gotas × 1g ac.oleico/gota=3×10­6g
DIAMETRO DEL CÍRCULO FORMADO
N°REP 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d = 1.5 1.6 2.2 1.5 1.6 1.4 1.3 1.7 1.2 1.5

Valor medio= 15.5÷10= 1.55cm radio= 1.55÷2= 0.77cm
Volumen del acido oleico añadido: V= π×r2×h; h= Volumen del acido oleico÷π×r2 = 1.59×10­6cm
Volumen de una molécula de acido oleico= h3 = 4,01×10­18cm3
N° de moléculas de acido oleico añadidas = 3×10­6cm3÷4,01×10­18cm3= 7.48×1011molec
N° de moles de acido oleico añadidas= 3×10­6g ÷ 282g/mol = 1,06×10­8moles
NUMERO DE EVOGADRO= numero de molec ÷numero de moles
= 7.48×1011molec ÷1,06×10­8moles
= 7,05×1019moleculas/molPREGUNTAS ADICIONALES
¿Por qué no se tiene en cuenta el alcohol utilizado como disolvente al medir el diámetro del círculo?
Porque no tiene ninguna significancia en la medida
¿Dónde crees...